模板03 实验中常考滴定计算(原卷版)-2025年高考化学答题技巧与模板构建.pdf

模板03实验中常考滴定计算

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技法01滴定分析法的原理及误差分析技法02常见的滴定分析法

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滴定计算是实验综合题中常见的考点，滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等，通常

需要考生根据反应原理分析对滴定过程中所涉及的反应和物质的用量进行准确的分析，列出对应的关系

式，用守恒法（电子守恒、原子守恒）进行计算。此类习题是实验题中考查的重点。

第一步：分析反应过程根据已知条件，分析反应过程，写出各步反应的化学方程式或者找出相关

物质。

第二步：列出关系式①根据方程式找出作为“中介”的物质，并确定已知物质、中介物质、所

求物质之间的“量”的关系。

②根据原子守恒及电子守恒，建立已知物质和所求物质之间的关系。

第三步：代入数据计算根据已知物质与所求物质之间“量”的关系，列比例式进行计算。

技法01滴定分析法的原理及误差分析

1．滴定分析法

(1)滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到待测溶液中(或者将待测溶液滴加到标准溶液中)，

直到所加的标准溶液与待测溶液按化学计量关系定量反应完全为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据

标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质的含量。

(2)实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。

(3)根据标准溶液和待测溶液间反应类型的不同，可将滴定分析法分为四大类：中和滴定、氧化还原滴

定、络合滴定和沉淀滴定。

2．“中和滴定”考点归纳

(1)实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包

括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。

(2)操作步骤

①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴

定至终点、读数；③计算。

(3)指示剂的选择

类型滴定过程指示剂终点颜色变化

强酸滴定强碱(或弱碱)甲基橙溶液由黄色变为橙色

酸碱中和反应

强碱滴定强酸(或弱酸)酚酞溶液由无色变为浅红色

NaSO溶液滴定未知浓

223

淀粉溶液溶液由蓝色变为无色

度的碘水

氧化还原反应

酸性KMnO4溶液滴定

不需要指示剂溶液由无色变为浅红色

HO(或HCO)溶液

22224

AgNO溶液滴定含Cl－的出现淡红色沉淀(AgCrO

324

沉淀反应KCrO溶液

24

溶液为砖红色沉淀)

(4)数据处理

正确“取舍”数据，计算