《氢氧化钠的性质与制备方法》课件.pptVIP

氢氧化钠的性质与制备方法

课程导入：我们为什么要学习氢氧化钠？日常生活氢氧化钠在肥皂、洗涤剂、食品等领域都有应用，了解其性质有助于我们更好地使用这些产品。工业生产氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于造纸、纺织、化肥、制药等行业，掌握其性质和制备方法对工业生产至关重要。科学研究

氢氧化钠的俗名、化学式及分子量俗名氢氧化钠的俗名为烧碱、苛性钠，它们都是指同一种物质。化学式氢氧化钠的化学式为NaOH，表示一个氢氧化钠分子中含有1个钠原子、1个氧原子和1个氢原子。分子量

氢氧化钠的物理性质：外观、溶解性、吸湿性外观氢氧化钠通常为白色固体，具有颗粒状或片状形态，有时呈无色透明的固体。溶解性氢氧化钠易溶于水，并且溶解时放热，会使溶液温度升高。吸湿性

氢氧化钠的物理性质实验演示：溶解热现象1将少量氢氧化钠固体放入烧杯中，然后缓慢地加入少量水。2观察氢氧化钠固体的溶解过程，你会发现溶液温度明显升高，甚至用手触摸烧杯也能感受到热量。

氢氧化钠的腐蚀性：实验注意事项浓度浓度越高的氢氧化钠溶液，其腐蚀性越强。因此，在使用氢氧化钠溶液时，一定要注意其浓度，并做好防护工作。皮肤接触氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，造成灼伤。因此，在使用氢氧化钠溶液时，要避免皮肤直接接触，并戴好防护手套。眼睛接触氢氧化钠溶液会刺激眼睛，造成灼伤。因此，在使用氢氧化钠溶液时，要避免眼睛直接接触，并戴好防护眼镜。其他注意事项在操作氢氧化钠溶液时，要小心谨慎，避免溅洒，并保持良好的通风，防止吸入氢氧化钠粉尘。

氢氧化钠的强碱性：pH值测量可以使用pH试纸来测量氢氧化钠溶液的pH值。将pH试纸浸入氢氧化钠溶液中，观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化对照pH值标准色卡，即可测得氢氧化钠溶液的pH值。也可以使用pH计来精确测量氢氧化钠溶液的pH值。pH计是一种专门用于测量溶液pH值的仪器。

氢氧化钠与酸的中和反应：化学方程式氢氧化钠NaOH1酸HCl、H2SO4等2盐NaCl、Na2SO4等3水H2O4

中和反应的应用：工业废水处理1酸性废水工业生产过程中会产生大量的酸性废水，例如电镀废水、化工厂废水等。2中和处理利用氢氧化钠的强碱性，可以将酸性废水中过量的酸中和，使其达到排放标准。3环保效益中和处理可以有效地降低废水的酸性，保护环境，防止水体污染。

氢氧化钠与酸反应的实验演示1准备材料准备稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、烧杯、滴管等。2实验步骤1.在烧杯中加入少量稀盐酸溶液，并滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈无色。3实验步骤2.缓慢地滴入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。4实验现象随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的颜色逐渐变为红色，最后变为无色。5实验结论氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，最后变为中性。

氢氧化钠与酸反应的离子方程式氢氧化钠OH-酸H+水H2O

氢氧化钠与非金属氧化物的反应：二氧化碳氢氧化钠NaOH1二氧化碳CO22碳酸钠Na2CO33水H2O4

氢氧化钠与非金属氧化物的反应：二氧化硫氢氧化钠NaOH二氧化硫SO2亚硫酸钠Na2SO3水H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应的应用：吸收有害气体原理氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，从而吸收空气中的二氧化碳。应用在工业生产中，氢氧化钠可以用于吸收有害气体，例如二氧化碳、二氧化硫等。安全氢氧化钠溶液的吸收效率较高，但是使用时要注意安全，防止吸入氢氧化钠粉尘。

氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O

氢氧化钠与某些盐的反应：生成沉淀1生成沉淀氢氧化钠与某些金属盐反应会生成难溶于水的沉淀。2反应条件反应需要在溶液中进行，并且金属盐需要可溶于水。3应用沉淀反应可用于制备某些金属氢氧化物，例如氢氧化铝、氢氧化铜等。

氢氧化钠与氯化铁溶液的反应氢氧化钠NaOH氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3氯化钠NaCl

氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应1氢氧化钠NaOH2硫酸铜CuSO43氢氧化铜Cu(OH)24硫酸钠Na2SO4

氢氧化钠与铝盐的反应：生成氢氧化铝沉淀1反应氢氧化钠与铝盐反应会生成氢氧化铝沉淀。2条件反应需要在溶液中进行，并且铝盐需要可溶于水。3应用氢氧化铝沉淀可以用于制备某些铝的化合物，例如氧化铝、铝盐等。

氢氧化铝的两性性质：与酸碱反应

氢氧化钠与金属的反应：铝与氢氧化钠溶液铝铝是一种活泼的金属，可以与氢氧化钠溶液反应。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液可以溶解铝，生成铝酸钠和氢气。

铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式化学方程式2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2离子方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2

氢氧化钠的特殊反应：皂化反应

皂化反应的原理：油脂水解油脂是高级脂肪酸的甘油酯，它可以与氢氧化