2024高考化学一轮复习题组训练8.2水的电离和溶液的酸碱性3含解析.docVIP

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水的电离和溶液的酸碱性

中和滴定的试验操作及误差分析

1.(2024·武汉模拟)下列有关试验操作的叙述错误的是 ()

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置

D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂

【解析】选A。锥形瓶和容量瓶不须要干燥,有少量水对试验无影响,故A错误;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,则所配溶液浓度偏大,故B正确;蒸馏完毕后,还需充分冷凝,则先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置,故C正确;用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,滴定终点时恰好生成NH4Cl,溶液显酸性,则应选择甲基橙为指示剂,故D正确。

2.用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数,下列操作可能会引起测定值偏高的是 ()

A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准液进行滴定

B.滴定管用蒸馏水洗涤后,干脆注入标准酸液进行滴定

C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,干脆加入待测溶液滴定

D.滴定管用蒸馏水洗涤后,干脆注入待测液,取25.00mL进行滴定

【解析】选B。滴定管应用待装液进行润洗,否则会引起待装液浓度下降,若为标准酸液会引起测定值偏高,若为待测碱液会引起测定值偏低。

3.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视___________________________________,直到因加入最终一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并____________为止。?

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________(填字母序号)。?

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就干脆注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝

D.读取盐酸体积时,起先仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定起先和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为____________mL,终点读数为____________mL,所用盐酸的体积为____________mL。?

(4)某学生依据3次试验分别记录有关数据如表所示:

滴定

次数

待测NaOH

溶液的

体积/mL

0.1000mol·L-1

盐酸的体积/mL

滴定前

刻度

滴定后

刻度

溶液

体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

其次次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________________。?

【解析】在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式:c(NaOH)=

。欲求c(NaOH),必需先求V[(HCl)aq]再代入公式;进行误差分析时,要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影响,进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定试验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。A项,滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;B项,用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH-的物质的量,也就不影响结果;C项,若排出气泡,液面会下降,故读取V[(HCl)aq]偏大,结果偏高;D项,读取盐酸体积偏小,结果偏低。(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值==26.10mL(其次次偏差太大,舍去),c(NaOH)==0.1044mol·L-1。

答案:(1)锥形瓶中溶液的颜色改变在半分钟内不复原原色

(2)D(3)0.0026.1026.10

(4)==26.10mL,

c(NaOH)==0.1044mol·L-1

【归纳提升】

滴定终点的推断答题模板

当滴入最终一滴××标准溶液后,溶液变成××色,且半分钟内不复原原来的颜色。

滴定曲线的分析

4.(2024·郑州模拟)25℃时,用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法

()

A.应选用酚酞作指示剂

B.M点溶液中存在:c(Na+)c(A-)

C.Ka(HA)≈2×10-8

D.N点溶液中存在:c(OH-)-c(H+

【解析】选C。N点为