_广东省中山纪念中学2024-2025学年高二上学期第一次段考化学试题（解析版）.docx

第PAGE页，共NUMPAGES页

第PAGE21页，共NUMPAGES21页

2024—2025学年高二(上)一段考试题

化学

可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32

一、选择题(每题3分，共39分)

1.下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.溶液中加入少量固体，促进分解

B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

【答案】B

【解析】

【详解】A．MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；

B．NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；

C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；

D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；

故选B。

2.下列过程与水解反应无关的是

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.中和需要消耗

C.用氨水滴定盐酸，滴定终点时溶液显酸性

D.向沸水中滴入饱和溶液制备胶体

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，碱促进油污水解，碳酸钠水解吸热，加热促进水解导致溶液碱性增强，所以用热的纯碱Na2CO3溶液去除油污，与盐类水解有关，故A不符；

B．由方程式可知+=+H2O：中和需要消耗，与水解无关，故B符合；

C．用氨水滴定盐酸，生成的氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，滴定终点时溶液显酸性，故C不符；

D．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，与盐类水解有关，故D不符；

故选B。

3.—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)??△H=-akJ·mol-1(a0)。下列说法正确的是

A.达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量

B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C.n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡

D.缩小容器体积，用氮气表示反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小

【答案】B

【解析】

【详解】反应可逆，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于0.lakJ，故A错误；

达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；n(N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。

4.下列热化学方程式中，正确的是（）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A错误；

B.合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H-38.6kJ·mol-1，B错误；

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反应，除产生2m