分子间的作用力(范德华力氢键)课件高二化学人教版选择性必修2.pptx

第二章分子结构与性质;下雪不冷，化雪冷；水变成水蒸气(100℃)；3000℃时，水会分解生成氢气和氧气。这说明了什么？;范德华（vanderWaals）是最早研究分子间普遍存在作用力(把分子聚集在一起的作用力)的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。;4.存在：;5.影响因素：;二、范德华力对物质熔沸点的影响;单质;;3.下列有关范德华力的叙述正确的是

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的作用力的强弱不同

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量;科学.技术.社会：壁虎为什么能紧紧贴着墙壁？;对于同一主族非金属元素氢化物而言，从上到下，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？;氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子，与另一电负性很大的原子（N、O、F）之间的作用力。;2、表示方法：;;4、特点：;②分子内氢键(不属于分子间作用力);分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除需破坏范德华力外，还需破坏分子间氢键，消耗更多的能量，所以存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。;②解释：沸点H2OHFNH3的原因：;问题：为什么冰的密度比液态水小，在4℃时水的密度最大？;与水分子间能形成氢键的物质在水中的溶解度增大;课堂小结;生命体中许多大分子内也存在氢键，而且对生命物质的高级结构和生物活性具有重要的意义。例如，氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相互结合的。;课堂练习1：下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（）

A、0℃时，水的密度比冰大

B、水的熔沸点比硫化氢的高

C、测得H2O的相对分子质量大于18

D、水比硫化氢气体稳定;课堂练习2：①常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______________________________________________。;①氢键的形成都会使物质的熔、沸点升高。()

②氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中的物质中。()

③HF的沸点较高,是因为H—F键的键能很大。()

④每个水分子内含有两个氢键()

⑤在水蒸气、水和冰中都含有氢键()

⑥分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高()

⑦HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键()

⑧邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高();4、下列现象与氢键有关的是()

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤;碘单质参与发生反应，I2在与I-反应生产I3-，溶解度增大。;非极性溶质一般能溶于，

极性溶质一般能溶于。;气体的溶解度（气体的压强为1.01×105Pa，温度为293K，在100g水中的溶解度）;气体的溶解度（气体的压强为1.01×105Pa，温度为293K，在100g水中的溶解度）;;2、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）

A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液

C.碘易溶于CCl4D.酒精易溶于水;3.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）

A．CCl4和SiCl4的熔点

B．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

C．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D．NH3和HF的沸点;1、手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。(或对映异构体）

;3、手性碳原子的判断方法;2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家，用他们的方法可以只得到或者主要得到一种手性分子。这种独特的方法称为手性合成，手