专题2身边的化学物质.docx

专题2身边的化学物质

一、我们周围的空气

知识梳理：

空气和氧气

空气的成分：

（1）法国化学家拉瓦锡通过定量的方法，得出空气主要由氮气和氧气组成，其中，氧气约占空气体积的五分之一。

（2）空气的成分按体积分数计：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体及杂质0.03%。

（3）氮气的用途：化学性质不活泼，用作保护气，食品防腐；氮气沸点低，可用于低温麻醉。

（4）氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；（注意：氧气具有助燃性，不可作燃料）

（5）稀有气体的用途：电光源；化学性质很不活泼，用作保护气；

（6）空气中含量最多的气体是N2，含量最多的元素是N。

2.氧气的性质：

（1）物理性质：无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气大。

（2）化学性质：助燃性、氧化性。

3.实验室制取氧气:

（1）原理：

（2）加热高锰酸钾制取氧气实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

（3）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，复燃，则是氧气。

（4）氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃，则已满。

4.催化剂及催化作用：

（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质叫催化剂（又叫触媒）

（2）催化作用：催化剂在化学反应中起的作用

（二）碳和碳的氧化物

1.碳的单质：金刚石、石墨、C60；木炭、焦炭、活性炭、炭黑。

金刚石：无色透明的固体，导热性好，是天然存在的最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。（2）石墨：灰黑色固体，质地软，有优良的导电性、有润滑性，耐高温。用于制铅笔芯、润滑剂、电极等。

★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列方式不同。

★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（3）C60中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。

（4）活性炭、木炭内部有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面，吸附性属于物理性质。

（5）焦炭用于金属冶炼铁。

2.单质碳的化学性质：（碳的几种单质物理性质不同,而化学性质却相似!）

（1）常温下，碳的化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）

（2）可燃性:充分燃烧(氧气充足)生成CO2:C+O2点燃CO2

不充分燃烧 (氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO

注：没有特殊说明时，均按照充分燃烧计。

（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

注意事项：a.酒精灯火焰上铁丝网罩的作用：集中火焰、提高温度。

b.加热时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

c.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸使试管炸裂。

3.二氧化碳制取的研究：

（1）原料：大理石（或石灰石）、稀盐酸。

（2）原理：

（3）装置的选择：发生装置：反应物状态、反应条件；

收集装置：气体的密度、溶解性、毒性，是否与水反应、是否与空气中的成分反应。

（4）检验二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则是二氧化碳。

（5）二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，则已满。

4.二氧化碳及一氧化碳的性质：

（1）二氧化碳的物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水。高压低温下可得固态二氧化碳———干冰，干冰升华吸热，可用作制冷剂，用于人工降雨。

（2）二氧化碳的化学性质:

①与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3=H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解，所以加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。

②能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（本反应可用于检验二氧化碳气体。）

补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）

（3）一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小。

（4）一氧化碳的化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性；②还原性）

①可燃性：2CO+O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰，火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。（点燃前一定要验纯）

②还原性：CO+CuO△Cu+CO2现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。

③毒性：一氧化碳极易于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

强化训练：

一、选择题：

1.空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是(??)

A.水果腐烂 B.酥脆饼干久置变软C.木炭燃烧