化学反应的限度 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptxVIP

第2章化学键化学反应规律课时6化学反应的限度

1.了解化学反应的可逆性,理解可逆反应的特征。2.认识化学反应的进行是有一定限度的，理解化学平衡的概念及化学平衡的特征。

（2）实验发现，一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，同时还发现它们的物质的量的变化如图所示。反应一段时间后为什么中SO2存在核素18O？下图能不能说明反应物和生成物共存？SO2和O2发生化合反应生成SO3，导致生成的SO3中存在核素18O，同时SO3也在发生分解反应生成SO2和O2，导致SO2中存在核素18O。该反应中SO2不能使全部转化成SO3，反应物和生成物共存体系中。

概念生成可逆反应：在同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。特点：①正向反应和逆向反应同时进行。②正向反应和逆向反应的条件相同。③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。

不是，不是同时进行，反应条件不相同不能,因为可逆反应不能进行彻底。所得体系中同时含有N2、H2、NH3。任务2：（1）反应2H2+O2===2H2O和2H2O===2H2+O2↑，是否为可逆反应？点燃通电（2）在密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3,当充分反应后,最终容器中能否得到2molNH3?

目标二：认识化学反应的进行是有一定限度的，理解化学平衡的概念及化学平衡的特征。任务1：（1）下图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一密闭容器中且从正反应方向进行的各物质的物质的量与反应时间的关系图。请在图乙中画出该反应的反应速率（正、逆反应速率）与反应时间的关系图。并据图像关系说明速率变化原因。反应时间反应速率甲乙

①反应开始时：v正最大，v逆为0，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0②反应过程中：v正逐渐减小，v逆逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大③t1时刻及以后：v正＝v逆，反应物和生成物的浓度不再改变。

概念生成化学平衡：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

针对训练?①④⑥⑦①④⑤⑥

（2）化学平衡状态的直接标志是什么？化学平衡状态的直接标志：正、逆反应速率相等；混合体系中各成分的含量保持一定。（3）可逆反应达到平衡后，反应是否停止了？为什么？没有停止，可逆反应达到化学平衡状态时，反应并没有停止，只是正反应速率等于逆反应速率，单位时间内平衡混合体系中的各物质消耗了多少，同时又会生成多少，各物质的物质的量不变，即：v正＝v逆≠0。

（2）根据观察到的实验现象可以得出什么结论？化学平衡受哪些因素影响？化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态。化学平衡状态通常会受到浓度、温度、压强等因素的影响。

（3）概括化学平衡状态的特征。①逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应②等：反应达到平衡时，v正＝v逆③动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行，即：v正＝v逆≠0④定：条件一定时达到平衡状态，反应物的浓度和生成物的浓度不再随时间改变⑤变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态

知识拓展化学平衡状态的判定反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡总压强或总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA平衡在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡在单位时间内消耗了pmolC同时消耗了qmolD[只有v(逆)]不一定平衡

反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)压强m＋n＝p＋q时，总压强恒定不一定平衡m＋n≠p＋q时，总压强恒定平衡混合气体平均相对分子质量若m＋n≠p＋q，混合气体平均相对分子质量恒定平衡若m＋n＝p＋q，混合气体平均相对分子质量恒定不一定平衡温度当体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡