模板03 平衡图像原因解释(解析版)-2025年高考化学答题技巧与模板构建.pdf

模板03平衡图像原因解释

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技法01图像题的一般分析思路技法02化工生产中的复杂图像分析

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试题以某一反应的图像为载体，主要考查化学反应速率、化学平衡的基本知识，涉及外界条件对化学平

衡的影响，图像的识别与分析问题。此类试题以图像的形式给出实验结果，要求学生利用平衡移动原理

进行分析判断，主要考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证的能力。

第一步叙述特点观察图像，描述图像或反应的特点

第二步找出变化根据题目给出的条件，对比图像中重要点或线的变化

第三步得出结论根据题目要求，得出肯定性结论

技法01图像题的一般分析思路

1．图像题的一般分析思路

(1)仔细审题

审明各物质的状态（有无固体、液体），明确气体分子数的变化（变大、变小或不变），正反应是吸

热反应还是放热反应。

(2)观察图像

一看面：观察纵坐标（外界条件、时间等）和横坐标（反应速率、平衡转化率、含量等）。

二看点：分析重要的点（起点、拐点、终点）的含义。

观察重要的点；

三看线：观察线的走向和变化趋势；

四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线；

五看量的变化：如浓度、温度等的变化。

(3)三想方法规律

①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v（正）、v（逆）的相对大小；三看化学平衡移

动的方向。

②先拐先平数值大：在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线

反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

③定一议二：当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅

助线。

④想规律做判断：联想化学反应速率、化学平衡移动规律，将图表与原理结合，对照得出结论。

2．三类重要的图像分析模型

以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n＞p＋q，且ΔH＞0为例

(1)速率—时间图——注意断点

t时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；t时升高温度，

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对任何反应，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的正反应速率增大较快；t时减小压强，容器容积增大，

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浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小；t时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大。

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(2)转化率(或含量)—时间图——先拐先平

甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和

的反应，压强越大，反应物的转化率越大；乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，

反应物的转化率越大；丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反

应物的转化率

(3恒压(温)线——定一议二

分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即：为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应

的影响。

3．特殊平衡图像的分析思路

(1)对于化学反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示：M点前，表示从反应开始，vv；M

正逆

点恰好达到平衡；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平

衡左移，故正反