模板05 元素“位-构-性”推断(原卷版)-2025年高考化学答题技巧与模板构建.pdf

模板05元素“位-构-性”推断

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识·题型解读考情分析+命题预测/技巧解读

明·模板构建答题模板+技巧点拨

技法01元素周期表和元素周期律技法02原子结构和核外电子排布

技法03VSEPR及杂化轨道类型判断技法04物质的结构和性质特征

通·模板运用真题示例+模板答题+变式训练

练·模板演练必威体育精装版模拟、预测考向

选择题中对于物质结构与性质模块内容的考查形式多样，有拼盘式的选项正误判断，有给出物质的结构

或相关方程式来分析、判断，有晶胞分析，还有常规的元素推断和元素周期律应用等。关于元素推断类

题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电

负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。总体而言，有关物质结构

与性质、元素推断的选择题在高考中所占分值大、难度跨度大、涉及知识点多，已经成为高考的重点考

查内容。

第一步：找出题眼①从题干中找出物质或元素的结构信息，如原子（粒子）的结构信息、原子

形成的共价键数目等；

②从题干中找出物质转化的特殊信息，如某些元素的单质或化合物的相关性

质、用途、特殊反应现象等。

第二步：确定元素根据题干关键信息，推断某种元素的具体信息，结合元素所在位置、结构、

性质等信息，确定具体的元素。

第三步：判断选项利用元素周期律、反应原理、物质的结构、性质和用途等，判断选项正误。

正误

技法01元素周期表和元素周期律

1．元素周期表

(1)元素周期表的结构

(2)四个数量关系

①电子层数＝周期序数。

②质子数＝原子序数。

③最外层电子数＝主族序数。

④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。

(3)利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依

次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周

期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

周期一二三四五六七

起止序数1～23～1011～1819～3637～5455～8687～118

2．元素金属性、非金属性强弱的实验比较法

(1)元素金属性强弱的实验比较法。

①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

＋＋

nm

④若X＋Y―→X＋Y，则Y金属性比X强。

(2)元素非金属性强弱的实验比较法。

①与H化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

2

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

－－

nm

④A＋B―→B＋A，则B非金属性比A强。

3．元素性质递变规律

(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。电负性增强，第一电离能有增大趋势，

ⅡA、ⅤA族反常较大。

(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。电负性减弱，第一电离能减弱。

4．粒子半径大小比较

(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(同主族)

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(同周期)

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(同元素)

(4)“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越高，离子半