模板06 晶体结构的分析与计算(解析版)-2025年高考化学答题技巧与模板构建.pdf

模板06晶体结构的分析与计算

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识·题型解读考情分析+命题预测/技巧解读

明·模板构建答题模板+技巧点拨

技法01常见晶体结构模型技法02有关晶胞的计算

技法03晶胞中原子坐标与投影图技法04晶体的熔、沸点比较

通·模板运用真题示例+模板答题+变式训练

练·模板演练必威体育精装版模拟、预测考向

晶体结构分析及相关计算在高考考查中难度较大，命题时多以新技术、新发明为情景，以化学式或晶胞

中微粒数确定为基础，考查晶体的密度、相对原子质量、N等计算、配位数确定等。晶体熔、沸点多

A

结合元素的推断进行考查，题目难度较大。

第一步：仔细审题阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。

第二步：判断晶胞找出晶胞，确定晶胞内所有原子或离子的种类和位置。

结构

第三步：计算微粒用“均摊法”计算晶胞中微粒的数目，确定晶体的化学式。

数

第四步：进行晶体根据选项计算晶体的密度、空间利用率，确定原子分数坐标等。

相关计算

技法01常见晶体的结构模型

1．4类典型晶体结构模型

(1)典型离子晶体结构模型

晶体NaClCsClZnSCaF2

晶胞

-2+

配位数684F：4；Ca：8

4个Na＋1个Cs＋4个S2－4个Ca2＋

粒子数目

4个Cl－1个Cl－4个Zn2＋8个F－

(2)典型共价晶体结构模型

晶体晶体结构结构分析

金刚石①每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成正四面体

结构，向空间伸展形成空间网状结构

②最小碳环由6个碳原子组成，且6个碳原子不在同一平面内，

每个碳原子被12个六元环共用

③每个金刚石晶胞中含有8个C原子，C原子个数与C—C的个

1

4×

数之比为1∶2＝1∶2。

石英(SiO)①每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四

2

面体的中心，O原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被2

个硅氧正四面体共用，晶体中Si原子与O原子个数比为1∶2

②最小环上有12个原子，包括6个O原子和6个Si原子

③1molSiO晶体中含Si—O数目为4N

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