化学反应与电能课件高一下学期化学人教版(3).pptx

第一节化学反应与能量变化

第2课时：化学反应与电能;揭示目标;课前回顾;;那么，电的来源有哪些呢？;获取电源的途径;;;火力发电有什么弊端？如何尽量克服这种弊端？;?;;(1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。

(2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。

(3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转;实验探究——锌铜原电池原理;实验探究——锌铜原电池原理;实验探究——锌铜原电池原理;实验探究——锌铜原电池原理;1.原电池;;;;;;;;;(4)有自发进行的氧化还原反应;请同学们认真思考并回答下列哪些装置能构成原电池？;（4）原电池正负极判断方法;;;【例1】下列设备工作时，将化学能转化为电能的是();【例2】下列装置能形成原电池的是();【例3】一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的的原电池正确组合是（）;【例4】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是();【例5】如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是()

A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

B.碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大

C.导线上有电流，电流方向a→b

D.反应后a极质量减小;(2)若设计成原电池

①负极材料是___，选择依据是_______________________________________

___________；

②正极材料可选用__________，选择依据是____________________________

_______________。

③_________________溶液作电解质。

(3)写出电极反应式

正极：___________________，负极：_______________。

(4)该原电池中电子从________极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3＋)移向_____________极。;;2.化学电源;(1)常见的化学电源;(1)常见的化学电源;(二)铅酸蓄电池（二次电池，又叫可充电电池）;(二)铅酸蓄电池（二次电池，又叫可充电电池）;(三)燃料电池（负极-可燃物正极-助燃剂（O2）

概念：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。

特点：

①清洁（以H2为燃料时，产物为H2O；以CH4为燃料时，产物为H2O和CO2）、安全、高效（能量转化率可以达到80％）；

②反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供；

③供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，且充电时间较短。;;;CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+;CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O;【例6】下列有关电池的说法不正确的是()

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极;【例7】下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()

A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料

B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳

C.电流从锌流到碳棒上

D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动;【例8】汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()

A.Pb是正极

B.PbO2得电子，被氧化

C.负极反应是Pb＋SO42-－2e－=PbSO4

D.电池放电时，溶液的酸性增强;感谢聆听