通用版2024新高考化学复习第10题化学实验综合题练习 .pdf

第10题化学试验综合题

［学科素养评价］

1.（2024•安庆模拟）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的一种要还原剂。一般的制备方

法是将A1CL溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。试验要求

和装置如下，回答下列问题：

（1）制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要缘由是

（用化学方程式表示）。用下列装置制取少量铝氢化钠

（含副产物处理）较为合理的是o

⑵对于原料A1C13的制取，某爱好小组设计了如下装置:

①连接好装置后，应进行的第一步操作是;为保证产物的纯净，应待D中

（填现象）再加热酒精灯。

②B装置中盛装饱和NaCl溶液，试验起先后B中产生的现象是,选择饱和NaCl

溶液的理由是。

③C装置的作用是；若无C装置，试预料试验后D中生成物除A1CL外可能还

含有。（填化学式）

④上述装置存在的明显缺陷是。

解析：（1）铝氢化钠和氢化钠中一1价的H均易与水反应，反应的化学方程式为NaAlH4

+2H20=NaA102+4H2t（或写为NaH+H2O=NaOH+H2t）,为防止变质，制取铝氢化钠必需

在非水溶液中进行；A1C13与有机溶剂形成的溶液与NaH固体在室温下发生反应A1C13+

4NaH=NaAlH4+3NaCl,装置A、B都是固体物质加热制取，物质的状态、反应条件不符合，

C、D从物质状态来看都可用于制取NaAlH4,但若A1CL中含有少量结晶水，用该氯化铝制取

NaAlH4时，就会同时产生密度比空气小的氢气，氢气只能用向下排空气方法收集，装置C中

用的是向上排空气方法，不适用于氢气的收集，故合理选项是D；

(2)①有气体参与的化学反应，在连接装置后，应进行的第一步操作是检查装置的气密

性；为保证产物的纯净，应待D中充溢黄绿色气体时再加热酒精灯，以赶走装置中空气，防

止A1与装置内空气中的。2反应；

②饱和食盐水中存在溶解平衡，氯气在水中存在化学平衡。HC1极易溶于水，当HC1溶

于水后c(CD增大，NaCl的溶解平衡和CL与水发生的可逆化学反应的平衡均向逆向移动，

从而看到的现象是有白色晶体析出，该操作同时又降低了氯气的溶解度；

③C装置盛有浓硫酸，其作用是干燥氯气；若无C装置，潮湿的氯气与A1在反应时，

产生的A1CL有少量与水反应，部分变为A1(OH)3和HC1,随着水分的蒸发，HC1挥发，固体

变为Al(0H)3,加热Al(0H)3发生分解反应产生AI2O3,因此试验后D中生成物除A1C13外可

能还含有A12O3；

④CL是有毒气体，不能随意排入大气，否则会造成大气污染。

答案：(l)NaAlH4+2H20=NaA102+4H2t(或写为NaH+H2O=NaOH+H2t)D(2)①检

查装置的气密性充溢黄绿色气体时②白色晶体析出既能除去HC1,又能降低CL的溶

解度③干燥A1A④没有尾气处理装置，会造成大气污染

2.硫化碱法是工业上制备Na2S203的方法之一。某探讨小组在试验室用硫化碱法制备

Na2S203•5H20o

(1)利用吸硫装置A制取Na2S203o

ABC

①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式：

②装置B的作用是检验装置中S02的汲取效率，B中试剂是,表明S02

汲取效率低的试验现象是B中溶液。

③为了使S02尽可能汲取完全，除了刚好搅拌反应物外，还可实行的合理措施是

(写出一条即

可)。

(2)从反应液中获得Na2S2O35H20的方法是、减压抽滤、洗涤干

燥。

⑶试验室制得的Na2S2O35H20产品中可能含有Na2SO3＞阻，。4等杂质。请设计试验检测

Na2S2O35H20产品中是否存在Na2S04杂质，简要说明试验操作、现象和结论：

（4）①NS2O3溶液