5.1.1硫和二氧化硫课件下学期高一化学人教版（2025）必修第二册（含音频+视频）.pptxVIP

硫和二氧化硫

硫和二氧化硫1、掌握硫的存在及物理、化学性质。2、掌握二氧化硫的物理、化学性质。3、认识常见的漂白原理及其代表物质。

硫和二氧化硫硫存在：物理性质：问：用氯气于Na2S溶液反应来验证Cl和S的非金属强弱实验后，附着在试管内壁上的硫单质怎么除去？热的NaOH溶液：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。化合态的硫通常以硫化物、硫酸盐的形式存在于各种矿物中。游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。

硫和二氧化硫硫化学性质：弱氧化性：还原性：既有氧化性又有还原性：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O硫元素处于第三周期第ⅥA族，得电子能力较弱，也有一定的失电子能力。Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2+SH2S与变价金属反应时，不能将其氧化成最高价。例外：Hg+S=HgSS+O2SO2不会生成SO3

硫和二氧化硫二氧化硫物理性质：化学性质：观看实验5-1视频，并回答，实验现象是什么？现象：pH试纸变红结论：二氧化硫与水反应生成了酸。无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。1体积水可以溶解约40体积的二氧化硫。

硫和二氧化硫二氧化硫化学性质：酸性氧化物性质与碱反应：与碱性氧化物反应：与水反应：还原性能够被多种氧化剂氧化。例如：2SO2+O22SO3氧化剂：I2、Fe3+、O2、Cl2、Br2、硝酸、酸性高锰酸钾等SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2O=Na2SO3SO2+H2OH2SO3

硫和二氧化硫三氧化硫制备：2SO2+O22SO3物理性质：标况下为固态，在常温常压下为液态，加热后为气态。化学性质：与碱反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O与碱性氧化物反应：SO3+Na2O=Na2SO4与水反应：SO3+H2O=H2SO4——酸性氧化物性质应用于工业上制备硫酸。在使用三氧化硫吸收制硫酸时，会用浓硫酸作为吸收剂，而不是用水或是稀硫酸。

硫和二氧化硫二氧化硫化学性质：氧化性与H2S反应：SO2+2H2S=3S+2H2O漂白性观看实验5-2视频，并回答，实验现象是什么？现象：结论：问：新制氯水和SO2均有漂白作用，二者混合后漂白效果会不会更强？品红褪色；加热后溶液有恢复红色。①SO2有漂白作用；②SO2的漂白作用是暂时的不是永久的。

漂白性漂白类型代表物质漂白特点能漂白物质化学漂白化合漂白SO2暂时品红、棉、麻、纸张等(不包括酸碱指示剂)氧化漂白HClO(NaClO等)、Na2O2(H2O2)、O3等永久所有的有机色质(包括酸碱指示剂)物理漂白活性炭永久一般用于溶液脱色

硫和二氧化硫随堂训练1、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2SA．①③B．①②③C．①②④D．全部2、下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3AA

硫和二氧化硫随堂训练3、如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()A选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性

硫和二氧化硫随堂训练4、下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B

硫和二氧化硫随堂训练5、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是() A.②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④D序号 甲乙丙①CO2 SO2 石灰水② HClCO2 石灰水③CO2SO2B