第2章+化学键+化学反应规律 章末复习课件 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptxVIP

第2章化学键化学反应规律课时8章末复习

1．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能从化学键角度认识化学反应的实质。2．能从化学键的角度认识化学反应中能量变化，认识化学能与其他形式能量的转化，能辨识简单原电池构成要素及能分析其工作原理。3．知道化学反应速率的简单计算，认识化学反应存在限度，知道化学平衡状态的判定。

目标一：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能从化学键角度认识化学反应的实质。任务：回顾化学键与物质构成知识内容，完成下列知识梳理。1.化学键(1)化学键：原子间的强相互作用。(2)化学反应的实质是断裂和形成。(3)化学键的分类:化学键包括键、键等。相邻旧化学键新化学键共价离子

2.离子键和共价键(1)离子键①定义：阴、阳离子之间通过作用形成的化学键。②成键微粒：。③作用实质：静电作用。(2)共价键①定义：原子之间通过形成的化学键。②成键微粒：。③作用实质：。④共价键分类：。静电阴、阳离子共用电子原子共用电子极性共价键、非极性共价键

3.电子式(1)定义:一种由元素符号和用于表示该元素原子的“·”或“×”组成的式子。如Mg：；F：；Na+：；Cl－：；NH4+：；OH-：。(2)用电子式表示物质的形成过程①N2：。②CaBr2：。③NaCl：。最外层电子Na+

4.离子化合物和共价化合物（1）离子化合物①定义：由构成的化合物。②物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。（2）共价化合物①定义：由通过构成的化合物。②物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。阳离子与阴离子原子共价键

5.化学键与物质性质的关系(1)对物质物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,是因为破坏其中的键时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物熔化时破坏其中的键需要消耗较多的能量,所以NaCl熔点较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的键,故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI等分子中的键较弱,故它们受热时易分解。共价离子共价共价

针对训练1下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物【解析】B项，MgCl2中只含离子键。C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。D项，NaOH是离子化合物。A

针对训练2下列物质中只含有共价键的一组是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2.、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2.H2O、O3中只含有共价键。C

针对训练3必威体育精装版报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．