黑龙江省桦南县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题Word版含解析-.docVIP

桦南二中2021-2021学年度第二学期期中考试

高二化学试卷

第I卷〔60分〕

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Si－28Cl－35.5Fe－56

一、选择题(此题共20个小题，每题3分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意)

1.取氯化钠进行焰色反响实验，火焰呈现黄色，显色的原因是〔〕

A.氯化钠受热挥发 B.氯化钠受热分解

C.钠离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁

【答案】C

【解析】

【详解】进行焰色反响时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。

2.以下各项表达中，正确的选项是()

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D.氮原子的最外层电子排布图：

【答案】B

【解析】

【详解】A．同主族元素从上到下，电负性减小，那么N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；

B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；

C．p轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；

D．利用“洪特规那么〞可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；

应选B。

3.X、Y、Z三种元素原子的最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】最外层电子排布式为的元素可能为H、Li、Na等，最外层电子排布式为的元素为Al，最外层电子排布式为的元素为O，那么三种元素能形成NaAlO2，所以选C。

4.以下各组微粒中，核外电子总数相等的是〔〕

A.H2O和Al3+ B.CO和CO2 C.Na+和Li+ D.NO和CO

【答案】A

【解析】

【详解】A、H2O和Al3+核外电子总数均为10，选项A正确；

B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；

C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2，选项C错误；

D、NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。

答案选A。

【点睛】此题主要考查了分子中电子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够计算微粒中的质子数和电子数。

5.以下各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

【答案】C

【解析】

【详解】A.最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；

C.原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，那么元素对应的单质或化合价的性质相似。

6.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是

A.碳和铝 B.硅和钠?? C.硼和氮? D.氯和碳

【答案】A

【解析】

【详解】X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子的L层电子数的2倍，那么X原子L层电子数为4，那么X为碳元素，碳原子的M层电子数为0，所以Y原子的M层电子数为3，故Y为铝元素，即X和Y分别是碳和铝，

应选：A。

7.在以下性质的比拟中，正确的选项是〔〕

A.微粒半径：Li＋O2－F－Na＋ B.电负性:FNOC

C.分子中的键角：CO2H2OCH4NH3 D.共价键的键能：H－FH－ClH－BrH－I

【答案】D

【解析】

【详解】A.O2－、F－、Na＋都是10电子离子，电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所