6.1.3 电极方程式的书写 化学电源 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

第三课时电极反应式的书写

化学电源

6.1.3电极反应式的书写化学电源

【复习回顾】下列哪些装置能构成原电池？

构成原电池的条件有哪些？

AZnCu

AgCu

√

√√

稀硫酸稀硫酸

ZnFe

Zn

√

稀硫酸

6.1.2原电池的工作原理

一、原电池正负极的判断方法

较不活泼金属或

电极材料较活泼金属能导电的非金属

反应类型氧化反应还原反应

负e-正

电子流向电子流出极极电子流入

不断溶解电极增重或

电极现象

质量减小有气体产生

离子移向阴离子移向阳离子移向

6.1.2原电池的工作原理

一、原电池正负极的判断方法

如图所示原电池装置,试判断其电极情况:

(1)若a电极为铝,b电极为锌,X为稀硫酸,则a、b各为什么电极?

a为负极,b为正极。因为铝的活动性大于锌。

(2)若a电极为铝,b电极为锌,X为浓硫酸,则a、b各为什么电极?

a为正极,b为负极。因Al可被浓硫酸钝化而不能继续反应,而锌可以与浓硫酸反应,

锌失电子发生氧化反应,故铝电极为正极,锌电极为负极。

注意：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要

考虑电解质溶液的特点。

6.1.2原电池的工作原理

一、原电池正负极的判断方法

(3)若a电极为铜,b电极为石墨,则X是什么才能使该装置构成原电池?

石墨是稳定的电极,一般不发生反应,

若使该装置构成原电池,则应使铜作

负极,电解质溶液X应与铜发生反应。

故可选AgNO3溶液或硝酸溶液或

FeCl3溶液等。

6.1.3电极反应式的书写化学电源

二、电极反应式的书写

【例题】判断正负极写出总反应式及电极反应式

CFeFe＋Cu2+＝Fe2＋＋Cu

负极(铁)：Fe－2e－=Fe2+作

正极(石墨)：Cu2++2e－=Cu

CuSO4差

CuAgCu+2Ag+=Cu2++2Ag

负极(铜)：Cu-2e-=Cu2+法

正极(银)：2Ag++2e-=2Ag

AgNO3

6.1.3电极反应式的书写化学电源

二、电极反应式的书写

A

(－)

[练习1]请写出右边原电池的电极反应式。(＋)MgAl

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