石家庄市第一中学高一下学期化学教案：元素周期律3.docxVIP

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石家庄市第一中学新课程教案

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教材章节

第一章第二节

课题名称

元素周期律

学习目标

知识目标

1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

能力目标

培养学生的抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。

重点难点

“位、构、性的推导，周期表、周期律的应用

课题概述

问题设计

元素周期律是中学化学教材中重要的理论。通过对本节的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识.

概念引出

知识意义

知识地位

分析讲解

【引言】元素在周期表中的位置，反映了原子结构和元素的性质.有了元素周期律以后，我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

【学生活动一】

预备知识:

1、什么是元素周期律？

元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化

2、画出S2—离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素位于第周期，族，表现为S原子易电子,化合价最低为价，最高正价为价。

3、原子核外有10个电子的原子是Ne,分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4共五种，阳离子有Na+Mg2+Al3+NH4+,阴离子有O2—F-OH-。

4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是C，3倍的是O，4倍的是Ne,1/2倍的是Li，1/4倍的是Mg；原子最外层电子数等于次外层电子数的有BeAr；原子各电子层都满足2n2的有Ne。

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

【学生活动二】

亲自动手绘制元素周期表。在自己的周期表中，填写以下内容

（1）周期序数,和主族序数。

（2)1至20号元素的名称和符号。

（3）碱金属元素的名称和符号.

（4)卤族元素的名称和符号。

（5)稀有气体的元素名称、符号和原子序数。

【学生活动三】

在自己绘制的周期表下方注明:

（1）每个周期所含有的元素种类数.

（2）同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱.

（3)同周期元素从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(4）元素周期表中，金属性最强的元素在左下角(Cs)；非金属性最强的元素在右上角(F）。

【学生活动四】

在周期表中画出金属和非金属的分界线。

【指出】

位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如硅。

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

【学生活动五】

1、标出下列有下划线元素的化合价:

NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？__最外层电子数__

【引导学生得出结论】

主族元素最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子

【学生活动六】

写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因.

【引导学生得出结论】

最高正价+最低负价的绝对值（如果有最高正和最低负），一般就等于8(H为2）

三、元素周期律、元素周期表的应用

【学生活动六】

指导学生阅读课本18页有关内容，了解元素周期律的应用.完成下表。

1、预测未知物的位置与性质

2、寻找所需物质

元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A

B

A

B

①制半导体的元素

（a）ⅢB至ⅥB的过渡元素

①

c

②制催化剂的元素

(b）F、Cl、Br、S“三角地带”

②

e

③制耐高温材料的元素

（c）金属与非金属元素分界线附近

③

a

④制农药的元素

(d)相对原子质量较小的元素

④

b

⑤地壳中含量较多的元素

(e）过渡元素

⑤

d

当堂训练

1]：某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（C)

A．4B．5C.6

2]:元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n—2：，则在气态氢化物中，x元素的化合价为（B）

A．一（12—5n