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?一、教学目标
1.知识与技能目标
-巩固金属的物理性质和化学性质，能熟练书写相关化学方程式。
-理解金属活动性顺序，并能运用其解决实际问题，如判断金属与酸、盐溶液的反应。
-掌握金属资源的利用和保护方法，了解金属锈蚀的条件及防护措施。
2.过程与方法目标
-通过对金属专题知识的梳理和总结，培养学生归纳总结、构建知识体系的能力。
-借助典型例题和实验探究，提高学生运用金属知识解决实际问题的能力，培养科学探究思维。
3.情感态度与价值观目标
-让学生体会化学与生活、生产的紧密联系，增强学习化学的兴趣和积极性。
-通过金属资源保护的学习，培养学生的环保意识和社会责任感。
二、教学重难点
1.教学重点
-金属活动性顺序的理解和应用。
-金属与酸、盐溶液反应的化学方程式书写及相关计算。
-金属锈蚀的条件及防护措施。
2.教学难点
-运用金属活动性顺序解决复杂的实际问题，如判断反应后溶液成分和滤渣成分。
-金属与盐溶液反应中涉及的过量、不足等问题的分析。
三、教学方法
1.讲授法：系统讲解金属专题的重点知识，确保学生掌握基本概念和原理。
2.讨论法：组织学生对典型例题进行讨论，激发学生思维，培养合作交流能力。
3.练习法：通过课堂练习和课后作业，让学生巩固所学知识，提高解题能力。
4.实验法：进行金属锈蚀实验探究，直观展示金属锈蚀的条件，增强学生的感性认识。
四、教学过程
（一）导入（5分钟）
1.展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铜导线、铝合金门窗等，提问学生：这些金属制品在生活中有哪些用途？它们利用了金属的哪些性质？引导学生回顾金属的物理性质。
2.展示一幅金属生锈的图片，如生锈的铁栏杆，提问：金属为什么会生锈？如何防止金属生锈？从而引出本节课的主题--金属专题复习。
（二）知识梳理（15分钟）
1.金属的物理性质
-引导学生回顾金属的共性，如具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等，并举例说明每种性质在生活中的应用。
-通过表格形式总结常见金属的颜色、状态、密度、熔点等物理性质，让学生进行填空，强化记忆。
2.金属的化学性质
-与氧气反应
-回顾镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式，强调铝在空气中形成致密氧化膜的特性及其保护作用。
-提问：为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀？引导学生理解金属与氧气反应的难易程度与金属活动性有关。
-与酸反应
-写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，分析反应现象。
-总结金属与酸反应的规律：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
-强调反应中酸一般指稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气。
-与盐溶液反应
-以铁与硫酸铜溶液反应为例，写出化学方程式，分析反应现象。
-总结金属与盐溶液反应的规律：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
-强调盐必须可溶，钾、钙、钠等活泼金属与盐溶液反应时，先与水反应，不遵循此规律。
3.金属活动性顺序
-展示金属活动性顺序表，带领学生逐句解读：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
-强调金属活动性顺序的应用：判断金属与酸、盐溶液是否能发生反应；比较金属活动性强弱。
-通过实例让学生练习运用金属活动性顺序解决问题，如判断反应能否发生、设计实验比较金属活动性等。
（三）典型例题讲解（20分钟）
1.例1：判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式。
-铁和稀硫酸
-铜和稀盐酸
-铝和硫酸铜溶液
-银和氯化铜溶液
讲解思路：
-首先根据金属活动性顺序判断反应能否发生。
-对于能反应的，按照化学方程式的书写步骤进行书写，注意配平、标注反应条件和气体沉淀符号。
学生练习：让学生在练习本上写出答案，然后请一位学生上台板演，教师进行点评和纠正。
2.例2：将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）
A.若滤液为蓝
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