金属的化学性质-九年级化学人教版（2024）下册.pptx

第八单元;金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。;1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应条件与现象。

2.通过对常见金属与某些金属化合物溶液、稀盐酸(或稀硫酸)反应的实验探究，理解金属的化学性质。

3.初步认识置换反应的概念，能够判断一些常见的化学反应是否属于置换反应。

4.会运用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断及解释一些与日常生活有关的化学问题。;一、金属与氧气的反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应。可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。;二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应;【实验】

（1）在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象(如图8-10)。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。;（2）用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。;【分析与结论】

（1）哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？

（2）对于能发生的反应，根据其化学方程式，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度，分析这些反应有什么特点，将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。;(1)镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应。反应后都生成了氢气。铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

(2)反应物都是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物。化合反应的反应物为多种，生成物为一种。分解反应的反应物为一种，生成物为多种。;在上述探究中，镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，反应都生成可燃性气体——氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。分析镁、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：;这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫作置换反应。

通过上述探究还可以得出，镁???锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。;三、金属活动性顺序;金属活动性顺序;（2）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中（如图8-12），过一会儿取出，观察现象。

（3）将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。;铝丝表面有红色物质出现溶液由蓝色变为无色;【分析与结论】

（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

（2）通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？;经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：;（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。;1.很多金属能与氧气、稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度不同。

2.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。

3.常见金属的活动性顺序如下：;1.下列金属中，金属活动性最弱的是()。

A.铁B.银

C.锌D.铜

2.下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是()。

A.ZnCl2B.FeCl2

C.CuCl2D.MgCl2;3.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型(CO与Fe3O4的反应除外)。;4.写出镁、铜、氧气、稀盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。;5.下列物质间能否发生反应？若能反应，写出化学方程式。

（1）银与稀盐酸。

（2）锌与硫酸铜溶液。

（3）铜与硫酸锌溶液。

（4）铝与硝酸银溶液。;6.填写下列表格（括号内为杂质）。;7.现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。;8.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少（计算结果保留一位小数）？;谢谢观看