2025届高三化学一轮复习实验专题强基练18定量型综合实验探究评价提高题含解析.docxVIP

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定量型综合试验探究评价（提高题）

填空题（精选15题）

1．草酸铵[]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，是一种有机合成中间体，可用于测定、的含量。

Ⅰ.某同学利用如图所示试验装置检验草酸铵的分解产物。

(1)反应起先前通入氮气的目的是___________。

(2)装置C的作用是___________。

(3)试验过程中，视察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有___________(填化学式)；若视察到___________，说明分解产物中含有CO。

(4)除CO外，还有一种分解产物在肯定条件下也能还原CuO，并生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL，分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.010溶液进行滴定。滴定至终点时的试验现象为___________。三次滴定试验消耗溶液的体积分别为0.43mL，0.41mL，0.52mL，则该血液样品中含钙元素的量为___________。

2．I.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110℃干脆化合而成。试验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水猛烈反应。

(1)B中所装试剂名称为______

(2)S2Cl2遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式______。

(3)A、B装置中的空气可以通过限制K2、K3来去除，详细方法为______，写出E中发生的氧化还原的化学方程式______

(4)由于存在系统缺陷，试验制得的二氯化二硫可能不纯，故需增加一个盛有固体试剂的装置克服缺陷，则装置中的试剂可以选用______。

A．CaCl2B．碱石灰C．五氧化二磷D．浓硫酸

II.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某试验小组设计了如下试验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为______。

(6)AlN的纯度是______(用m1、m2表示)。

3．化工原料水合肼()是一种强还原性的碱性液体。

Ⅰ.试验室用下图装置制备水合肼()。

试验步骤:关闭、,打开,制备NaClO;关闭、,打开,通入一段时间;关闭,打开,点燃酒精灯。回答下列问题:

(1)盛放碱石灰的仪器的名称为_______。

(2)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

(3)步骤2中通入一段时间的缘由是_______。

(4)水槽中放入冷水的目的是_______。

(5)与NaClO反应生成的化学方程式为_______。

Ⅱ.已知:,测定水合肼粗产品的纯度步骤如下:

a称取粗产品(其他杂质不与反应)2.000g。

b加水配成250.00mL溶液。

b加水配成250.00mL溶液。

c移出25.00mL置于锥形瓶中,滴加淀粉溶液。

d用0.3000的碘标准溶液进行滴定。

e重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

试验序号

1

2

3

消耗碘标准溶液体积/mL

20.24

20.02

19.98

f数据处理。

(6)达到终点的现象是_______。

(7)消耗的碘标准溶液平均体积为_______mL,粗产品中水合肚的质量分数为_______。

(8)推断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制碘标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果_______。

4．CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被快速氧化。试验室是用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

回答以下问题：

(1)制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，CuSO4-NaCl混合液应装在仪器1中，仪器1的名称是_______。仪器2的构造中有连通管，该构造的作用是_______。

(2)乙图是体系pH随时间改变关系图。写出制备CuCl的离子方程式_______。

(3)丙图是产率随pH改变关系图。