物质溶解性和分子手性课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

第三节分子的结构与物质的性质第3课时物质溶解性和分子手性人教版选择性必修2

青蒿素提取情境引入

情境引入青蒿素提取《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。思考：为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？CH3CH2—O—CH2CH3乙醚青蒿素极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。相似相溶！

学习目标1、知道物质的溶解性与分子结构的关系;了解“相似相溶”规律。2、学会判断“手性分子”。3、结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。“相似相溶”规律，“手性分子”概念重难点

一、物质溶解性物质相互溶解的性质十分复杂，受许多因素影响。1.“相似相溶”规律蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。（1）分子的极性思考：为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？

（2）分子的结构分析表中数据，解释溶解度变化规律(从所含碳原子数多少的角度)某些物质在293K100g水中的溶解度名称甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030实验现象：实验分析：C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烃基较大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小。随分子中的碳原子数增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小。“相似相溶”1.“相似相溶”规律相似相溶—水和甲醇的相互溶解(虚线表示氢键)

教学过程非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。分子极性相似溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越大。分子结构相似相似相溶小结：“相似相溶”规律

1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？NH3分子和H2O分子都是极性分子，CH4是非极性分子，根据相似相溶，NH3易溶于水，CH4难溶于水中2、日常生活中：为什么用有机溶剂溶解油漆，而不用水？思考与讨论：水分子的极性大，油漆极性小更易溶于极性小的乙酸乙酯中

思考与讨论：碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而极性溶质一般能溶于极性溶剂。所以碘在四氯化碳中溶解性较好。在水溶液里可发生如下反应：I2+I-=I3-，故溶液紫色变浅。

教学过程碘在水中和四氯化碳中的溶解性

分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释气体的溶解度(气体的压强为1.01×105Pa，温度为293K，在100g水中的溶解度)气体溶解度/g气体溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨气52.9氢气0.00016二氧化碳0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮气0.0019氯气0.729氧气0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.281.物质溶解度受外界因素（如温度、压强）的影响2.水是极性溶剂，根据“相似相溶”，非极性溶质在水中的溶解度不大。如：H2、O2、N2、CH43.如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度，如CO2、Cl24.NH3是极性分子，能H2O发生反应且与H2O分子间能形成氢键，氨气溶解度最高

2.影响物质溶解性的因素：“相似相溶”规律分子结构极性氢键反应如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解度越大。溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O生成H2SO3，NH3与H2O生成NH3·H2O等。外界因素：主要有温度、压强等。①固体：主要因素为温度，温度升高，大部分固体溶解度增加（氢氧化钙除外）。②气体：主要因素为温度和压强，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

二、分子的手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称为手性异构体（或对映异构体）。有手性异构体的分子叫做手性分子。1．手性异构体与手性分子例：CHBrClF手性分子

2．手性碳原子当4个不同的原子或基团连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子。这种分子和它“在镜中的像”就不能重叠，因而表现为“手性”。手性分子中的不对称碳