通用版2024高考化学三轮复习专题一重温理论体系框架教案 .pdf

重温理论体系框架

一、氧化还原反应

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原

氧化还原反应的概念物

一同一个自发的氧化还原反应中

一还原性还原剂强于还原产物

守恒规律:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数

强弱规律:(见概念中)

基本规律价态规律:高价氧.低价还，中间价态两边转

氧化还原反应

归中规律:高价态+低价态—中间价态

先后规律:多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子，多种还原剂同上

写出已知的物质，预测主要的生成物

陌生氧化还原反应化学

(或离子)方程式的书写根据氧化还原反应得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质

根据质量守恒配平其余的物质

检查质量、电荷、得失电子是否守恒，溶液的酸碱性是否符合，“广“I”标注是否正确

推断下列说法是否正确，正确的打，错误的打“X”，错误的指明缘由。

(1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有另一种元素被还原()

(2)有单质参与或生成单质的反应肯定属于氧化还原反应()

(3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原()

(4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()

(5)化合反应均为氧化还原反应()

(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()

(7)含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性()

(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关()

⑼在CI2+H2OHC1+HC10中，氧化剂与还原剂均是CL,其物质的量之比为11()

3(C10)u+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0f+4H20中，氧化剂与还原剂之比为8:3()

答案(1)X反例CL的歧化反应

X(2)反例同素异形体的相互转化

⑶V

X(4)反例Fe可被氧化为Fe+

(5)X反例Na20+H20=2Na0H

(6)X反例阻。2与JO的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂

(7)V(8)V(9)V

(10)X反应中8个硝酸分子，只有两个参与氧化还原反应

二、物质结构与元素周期律

1回扣要点知识

1.物质的构成

原子、分子、离子都能干脆构成物质。

(1)原子间通过共价键构成分子,如N2、C02、HCLH2SO4、NH3、H20o

留意①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。

②NH3-H20是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。

⑵原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如金刚石、SiO2等，只能称

化学式。

⑶原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如NaCl、Na202KOH、

NH4CI,只能称化学式。

(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。

2.物质结构确定物质的性质

一

金

一

烦单质的还原性

一属

元性

本」最高价氧化物对应水化物的碱性强弱