高学课件人教版选修份.pptx

第一节原电池;1.了解原电池的工作原理。

2.能正确书写电极反应式和电池反应方程式。

3.能设计简单的原电池。;一、原电池

(1)原电池是怎样工作的？

(2)构成原电池的必要条件是什么？

1.概念

利用氧化还原反应原理将_____能转化为___能的装置。;2.工作原理(以铜锌原电池为例)

(1)实验现象。

①有盐桥存在时：电流表指针_____，锌片_________，铜片上

有_____________。

②取出盐桥时：电流表指针_________。;(2)实验分析。;3.构成条件——“两极一液一连线”

(1)___________________________________作电极。

(2)插入___________。

(3)构成_________。;二、原电池的设计;1.将化学能转化为电能是原电池的功能。()

分析:原电池就是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的

装置。

2.(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应，要加大反应速率可滴加

少量硫酸铜。()

分析:锌与CuSO4反应置换出铜，这样Zn-Cu-稀硫酸构成原电

池，加快化学反应速率。;3.锌铜原电池中锌作负极，发生还原反应。()

分析:负极发生氧化反应。

4.锌铜原电池中氢离子向正极移动。()

分析:原电池中阳离子向正极移动。

5.原电池中盐桥的作用是构成闭合回路。()

分析:盐桥的作用有两个，其一是构成闭合回路，其二是平衡电

荷。;一、原电池的工作原理和正负极的判断

1.原电池的工作原理;(1)反应类型。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

(2)电子的移动方向。

电子从负极流出，经导线流向正极。

(3)离子的移动方向。

阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。;2.原电池正负极的判断;【拓展延伸】电化学中常用的氧化还原反应的知识

(1)氧化还原反应中各概念间的关系。;(2)金属的还原性及其离子的氧化性。;【特别提醒】原电池的电极材料“两注意”

(1)注意电解质溶液对电极类型的影响。

一般的，较活泼金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，但若是较不活泼的金属发生的氧化还原反应设计的原电池，则是较不活泼的金属作负极。例如：镁-铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但若以氢氧化钠为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。

(2)注意电极材料是否参与反应。

负极材料???一定参与反应，如燃料电池；负极和正极材料都参与反应，如铅蓄电池。;【典例1】(2012·许昌高二检测)关

于如图所示的原电池，下列说法正

确的是()

A.电子从锌电极通过导线流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C.锌电极发生还原反应

D.铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑;【思路点拨】解答该题要注意以下三点：

(1)较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。

(2)负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

(3)电子移动方向：负极→正极；离子移动方向：阳离子→正极，阴离子→负极。;【解析】选A。该原电池中，较活泼的金属——锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极——锌流出，经导线流向铜电极，负极、正极反应分别为负极：Zn－2e-====Zn2+，正极：Cu2+＋2e-====Cu；盐桥中的阴离子向负极区域硫酸锌溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。;【延伸探究】(1)盐桥中通常盛放什么物质，若撤去盐桥，电流计指针如何变化？

提示：盐桥中通常盛放含琼脂的氯化钾饱和溶液；其作用是平衡电荷、构成闭合回路，若撤去，则不能构成原电池，电流计指针不发生偏转。

(2)该原电池的总电池反应式如何书写？还原剂和氧化剂分别是什么？

提示：该原电池的总电池反应式是Zn＋CuSO4====ZnSO4＋Cu，其中还原剂是锌，氧化剂是硫酸铜。;二、原电池原理的应用

1.比较金属的活泼性强弱

例证：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极反应现象判断出a是负极，b是正极，因此，金属活动性ab。

2.加快化学反应速率

例证：实验室利用锌和稀硫酸制取氢气时，通常向稀硫酸中滴入几滴硫酸铜溶液。

原理：锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使产生氢气的速率加快。;3.设计原电池

例证：依据反应Zn＋FeSO4====ZnSO4＋Fe设计成原电池。

(1)设计原电池的思路。

①根据氧化还原反应方程式写出电极反应式；

②确定两电极材料；

③确定电解质溶液；

④构成闭合回路。;(2)具体分析。;【特别提醒】(1)画原电池装置图的三点提醒：

①指明原电池的正负极材料及电解质溶液。

②烧杯中用虚线代表电解质溶液，液面用实线。

③用导线将两个电极连接以构成闭合回路。

(2)若给出的是离子反应Z