电解质溶液和电离平衡.ppt

3.2.5缓冲溶液的配制p61第26页，共55页，星期日，2025年，2月5日4).在化学化工的实验和生产中许多离子的分离、提纯以及分析检验时也大量用到缓冲溶液。可有选择性地除去杂质离子。3.2.6缓冲溶液的应用1）人体血浆就是个很好的缓冲体系，其pH正常值为7.35-7.45,若低于7.0或高于7.8,其后果将是致命性的.主要由碳酸-碳酸氢根,磷酸一氢根-磷酸二氢根等组成.2).土壤也是含有这些缓冲对的缓冲体系,适宜作物生长的pH范围在5~8.3).在制药工业,大多数药物都有自己稳定的pH范围.例如配制氯霉素眼药水时,要加入硼酸缓冲溶液,保持在7.0左右.第27页，共55页，星期日，2025年，2月5日某些盐类溶于水中会呈现出一定的酸碱性：盐的类型0.1mol/L溶液PH值强酸强碱盐NaCl7弱酸强碱盐NaAc8.88弱碱强酸盐(NH4)2SO44.96弱酸弱碱盐NH4Ac7NH4CO2H6.5NH4CN9.3其中弱酸弱碱盐的PH值由弱酸和弱碱的离子强度决定。盐本身不具有H+或OH-，但呈现一定酸碱性，说明发生了盐的水解作用，即盐的阳离子或阴离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡发生移动。盐类水解：由于盐电离出的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱酸或弱碱而使水离解的过程。3.3盐类的水解第28页，共55页，星期日，2025年，2月5日3.3.1盐的水解水解常数水解度KwΘKaΘKhΘ==c’(HAc)·c’(OH-)c’(Ac-)h=×100%已水解的浓度盐的起始浓度1、强酸强碱盐在水中完全电离形成水合离子而不水解2、弱酸强碱盐的水解Ac-+H2OHAc+OH-，H2OOH-+H+NaAc→Na++Ac-+HAc第29页，共55页，星期日，2025年，2月5日h=√KhΘ/c’=√KwΘ/（KaΘ·c’）c’(HAc)·c’(OH-)c’h·c’hKhΘ==c’(Ac-)c’（1–h）水解度h、水解常数KhΘ和盐浓度c之间的关系：Ac-+H2OHAc+OH-起始浓度c0c00平衡浓度cc（1-h）chch

当KhΘ较小时，1-h≈1，则有KhΘ=c=’h2，同一种盐，浓度越小，其水解程度越大。第30页，共55页，星期日，2025年，2月5日h=√KhΘ/c’=√KwΘ/（KbΘ·c’）KwΘKbΘKhΘ==c’(NH3·H2O)·c’(H+)c’(NH4+)h=×100%已水解的浓度盐的起始浓度3、强酸弱碱盐的水解NH4++H2ONH3·H2O+H+水解度h、水解常数KhΘ和盐浓度c之间的关系：当KhΘ较小时，1-h≈1，则有KhΘ=c’h2，H2OOH-+H+NH3·H2ONH4Cl→NH4++Cl-+第31页，共55页，星期日，2025年，2月5日NH4Ac的水解方程式：KhΘ=c’(NH3·H2O)·c’(HAc)c’(NH4+)·c’(Ac-)KwΘKaΘ·KbΘc’(NH3·H2O)·c’(HAc)·c’(OH-)·c’(H+)c’(NH4+)·c’(OH-)·c’(H+)·c’(Ac-)==NH4++A