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氧气的实验室制法

课程导入：氧气的重要性氧气是生命维持必需的物质，是呼吸作用不可缺少的原料，我们每时每刻都在吸入氧气。

氧气在自然界的存在形式氧气在地球大气中约占体积的21%，主要由植物的光合作用产生。

氧气的物理性质回顾氧气是无色、无味、无臭的气体，在标准状态下，密度比空气略大。

氧气的化学性质回顾氧气具有助燃性，是支持燃烧的必要条件，许多物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。

实验室制氧气的原理实验室制取氧气通常采用加热某些含氧的化合物使其分解的方法。

常用实验室制氧气的方法：加热高锰酸钾高锰酸钾是一种紫黑色的固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

高锰酸钾制氧气的实验装置实验装置主要包括：试管、酒精灯、铁架台、导管、水槽、集气瓶等。

高锰酸钾制氧气的实验步骤（准备）1准备药品取少量高锰酸钾固体，用药匙小心地装入干燥的试管中，试管口塞上带导管的橡皮塞。准备仪器

高锰酸钾制氧气的实验步骤（组装）11.固定试管将装有高锰酸钾的试管固定在铁架台上，试管口略微向下倾斜。22.连接导管用导管连接试管和水槽中的集气瓶，导管的一端伸入集气瓶内，另一端连接试管。33.检查装置检查装置的气密性，确保装置不漏气。

高锰酸钾制氧气的实验步骤（加热）11.开始加热用酒精灯加热试管底部，先用酒精灯的外焰均匀地预热试管，再用酒精灯的内焰集中加热高锰酸钾。22.观察现象加热一段时间后，观察试管中固体的颜色变化，并观察集气瓶内是否有气泡冒出。

高锰酸钾制氧气的实验步骤（收集）11.开始收集当集气瓶中排出的水量约为集气瓶容积的四分之一时，开始收集氧气。22.检验氧气用带火星的木条检验集气瓶中的气体，如果木条复燃，说明集气瓶中收集的氧气已经满了。

高锰酸钾制氧气的实验步骤（实验结束）11.停止加热当集气瓶中收集到足够的氧气后，停止加热试管。22.拆卸装置待试管冷却后，将导管从水槽中取出，再将试管从铁架台上取下。33.清理仪器将用过的仪器清洗干净，并妥善保管。

实验注意事项：试管口略向下倾斜的原因防止倒吸试管口略微向下倾斜可以防止冷凝水倒流回热的试管底部，导致试管炸裂。便于排水试管口向下倾斜可以使产生的气体更容易从导管中排出，方便收集气体。

实验注意事项：导管伸入试管长度最佳长度导管口应伸入试管底部，防止产生的气体从试管口逸出，确保收集到的氧气纯度。避免接触底部导管口不能伸入试管底部太多，防止导管口被加热，导致导管炸裂。

实验注意事项：加热时的火焰控制先预热开始加热时，应先用酒精灯的外焰均匀地预热试管，使试管受热均匀。集中加热当试管预热后，再用酒精灯的内焰集中加热高锰酸钾，使高锰酸钾充分分解。

实验注意事项：收集完毕后的操作先停止加热收集完氧气后，应先停止加热试管，防止试管骤冷炸裂。再移出导管待试管冷却后，应先将导管从水槽中取出，再将试管从铁架台上取下。

高锰酸钾制氧气的化学方程式高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑该反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中氧气是气体，用“↑”表示。

常用实验室制氧气的方法：加热氯酸钾氯酸钾是一种白色固体，受热分解生成氯化钾和氧气，但反应速度较慢。为了加快反应速度，通常在氯酸钾中加入少量二氧化锰作为催化剂，该方法制取氧气较为方便。

氯酸钾制氧气的实验装置实验装置与高锰酸钾制氧气的实验装置基本相同，只是将高锰酸钾换成氯酸钾。在氯酸钾中加入少量二氧化锰作为催化剂，可以加快反应速度，提高制氧效率。

氯酸钾制氧气的实验步骤11.准备药品取少量氯酸钾固体，加入少量二氧化锰，用药匙小心地装入干燥的试管中，试管口塞上带导管的橡皮塞。22.准备仪器将试管固定在铁架台上，试管口略微向下倾斜，导管的一端伸入水槽中盛满水的集气瓶内。33.开始加热用酒精灯加热试管底部，先用酒精灯的外焰均匀地预热试管，再用酒精灯的内焰集中加热氯酸钾。44.收集氧气当集气瓶中排出的水量约为集气瓶容积的四分之一时，开始收集氧气。55.检验氧气用带火星的木条检验集气瓶中的气体，如果木条复燃，说明集气瓶中收集的氧气已经满了。66.停止加热当集气瓶中收集到足够的氧气后，停止加热试管。77.拆卸装置待试管冷却后，将导管从水槽中取出，再将试管从铁架台上取下。88.清理仪器将用过的仪器清洗干净，并妥善保管。

二氧化锰在氯酸钾制氧气中的作用：催化剂二氧化锰在氯酸钾制氧气中起催化作用，可以加快反应速度，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的作用是改变反应速度，但并不改变反应的本质，反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变。

催化剂的概念催化剂是指在化学反应中能改变反应速率，但本身的化学性质在反应前后不变的物质。催化剂可以加快或减慢化学反应速率，但它本身不参与反应，也不影响反应的平衡常数。

催