鲁科版2025高中化学必修一第3章第1节第1课时亚铁盐和铁盐练习含解析.doc

第3章物质的性质与转化

第1节铁的多样性

第1课时亚铁盐和铁盐

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1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

答案C

解析赤铁矿的主要成分是红色的Fe2O3;铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2;铁粉可将FeCl3还原成FeCl2;Fe3+与KSCN反应不会生成沉淀。

2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是()

A.NaOH溶液 B.铁片

C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

答案C

解析氯化亚铁溶液变质是Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+能与SCN-结合使溶液呈红色,这一反应是Fe3+的特征反应,所以可用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质。

3.将下列物质溶于稀盐酸后,滴加硫氰酸钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是()

A.Fe B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(OH)3

答案A

解析加入KSCN时溶液无明显现象,则溶液中没有Fe3+,加入氯水后溶液变为红色,说明加入氯水后溶液中生成了Fe3+,故原溶液中含有Fe2+。

4.下列物质能通过化合反应直接制得的是()

①FeCl2②FeCl3③HCl

A.①② B.② C.①③ D.①②③

答案D

解析Fe+2FeCl33FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3、H2+Cl22HCl。

5.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:

现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是()

A.盐A一定是FeCl3

B.白色沉淀B是AgCl

C.滤液C中一定含Fe3+

D.无法确定A中是否含有Fe2+

答案A

解析生成白色沉淀证明A中含Cl-,B为AgCl,A与酸化的AgNO3溶液反应生成C,C遇KSCN生成D(红色溶液),则C中一定含Fe3+,A中也可能含Fe2+。因为A中加入了酸化的硝酸银溶液,相当于有硝酸存在,硝酸可以把Fe2+氧化成Fe3+。

6.不能证明Fe3+的氧化性的事实是()

A.硫酸铁溶液可溶解铁粉

B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板

C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色

D.往氯化铁溶液中通入H2S时出现浑浊

答案C

解析硫酸铁溶液可溶解铁粉,反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,该反应属于氧化还原反应,Fe3+作氧化剂,表现氧化性,故A项正确;氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板,反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,属于氧化还原反应,Fe3+作氧化剂,表现氧化性,故B项正确;含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故C项错误;往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊,反应的化学方程式为2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl,属于氧化还原反应,Fe3+做氧化剂,表现氧化性,故D项正确。

7.A、B、C均为单质,B与C反应后的产物溶于水得无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性,E可做还原剂,其浓溶液用于实验室制B。A、B、C之间的反应及其他反应如图所示:

试填空:

(1)写化学式:B,D,F。?

(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是。?

(3)写出下列反应的离子方程式:

①A+E→F+C:。?

②B+F→D:。?

答案(1)Cl2FeCl3FeCl2(2)向D溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色表明含Fe3+(其他合理答案也可)

(3)①Fe+2H+Fe2++H2↑

②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

解析由“B为单质,其水溶液有漂白作用且显酸性”知B为氯气;由“E的浓溶液用于实验室制B”知E为HCl,进而可知C为H2。由“E+AF+C,即HCl+AF+H2”知A为金属单质且F为盐;由“A+BD,即A+Cl2D”知D为盐;再由“F+BD,即F+Cl2D”知D、F中A元素的化合价不同,即A为变价金属,可推出A为铁,经验证符合题意。

8.电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案:

(1)加入的①物质的化学式是,

写出主要反应的化学方程式?

。?

(2)滤渣③的成分是,操作Ⅱ的名称是,加过量④反应的离子方程式是?

。