《物理与胶体化学》化学平衡-教学课件（非AI生成）.ppt

但反应②xX+fF===hH+iI若，则可将两反应耦合(①+②)得反应③：aA+dD+fF===hH+iI+yY由反应③可得产物Y如有反应①aA+dD===xX+yY反应不能自动正向进行*§2.化学反应的等压方程式

——温度对化学平衡的影响Gibbs-Helmholtz等压方程（P242式4-126）→一、△rGΘ与温度的关系m得：若反应体系的△Cp=0，则又，则*二、化学反应的等压方程式因为，代入G-H方程得：等压方程或称van’tHoff方程吸热反应：T↑，↑，升温有利于反应放热反应：T↑，↓，升温不利于反应★若△Cp=0，则不定积分：*或即lgKΘ对T–1呈线性关系，由实验求出的平均值：和的平均值：放热吸热★若△Cp≠0，则积分结果见P314。定积分：*例：对硫酸生产过程中的SO2氧化反应，若将含SO2、O2和N2分别为7%、11%和82%的混合气在440℃、pΘ下送入装有钒催化剂的反应器，求在绝热条件下SO2的平衡转化率。解：SO2(g)+0.5O2(g)===SO3(g)N2(g)t=07mol11mol082molt=teq7(1－)11－3.5782mol平衡时，体系中总摩尔数为n总=100－3.5**7SO2+11O2+82N2,713K7SO2+11O2+82N2,298K7(1-)SO2+(11-3.5)O2+7SO3+82N2,TM7(1-)SO2+(11-3.5)O2+7SO3+82N2,298KpΘpΘ**将式(1)和式(2)联立求解可得T和；或用T对作图，由式(1)和式(2)分别一条曲线，两条线的交点(值)就是所求的T和本题解得TM=869K，按等温(T=713K)解得：升温不利于放热反应TTM*§3.同期（时）平衡在反应体系中有一种(或几种物质)同时参与两个(或两个以上)化学反应，当体系达到平衡时，体系中的所有反应均达到平衡——同期平衡。如2FeO(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)······①CO2(g)+C(s)===2CO(g)············②平衡时，每个化学反应都满足每种物质只有一个μi和一个分压(或浓度)，每个平衡对应一个关系式。*FeO与C反应的体系中可能存在的反应有：2FeO(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)······①CO2(g)+C(s)===2CO(g)············②FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)······③FeO(s)+C(s)===Fe(s)+CO(g)············④但是③=0.5（①-②），④=0.5（①+②），因此，独立的化学反应方程只有两个，独立方程的选择只要满足包含所有物质的条件即可。一般，在NM时有：R=N–M独立方程式数=物种数–元素数*CH4+H2O===CO+3H2t=0ab00t=teCO+H2O===CO2+H2t=00b