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《金属与氧气、稀酸的反应》教案

在学习了课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质：金属与氧气的反应；金属与酸的反应，通过比较不同金属与同一种物质的反应，总结出金属活动性顺序的推理过程。

在氧气的化学性质的学习中，已做过铁丝等物质在氧气中燃烧的实验，学生已具备一定地方的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，这能在在一定程度上反映金属的活泼性强弱。教材的通过对金属活动性顺序的探究，采用实验——讨论的探究模式，对实验事实进行分析，归纳得出置换反应的特点。结合置换反应特点与金属活动性顺序，使学生具备一定的判断反应是否发生的能力。通过练习，让学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。

第1课时金属与氧气、稀酸的反应

课题

金属与氧气、稀酸的反应

课型

新授课

素养目标

1.比较Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

4.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

5.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

6.培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

教学重点

1.金属的化学性质。

2.对置换反应的理解。

教学难点

金属的活动性顺序。

教具准备

试管（若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、火柴、砂纸等。

课前预习

1.（1）铝抗腐蚀性好的原因为铝在空气中氧化时，表面形成一层致密的氧化膜。

（2）镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为

2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。

（3）铜丝在氧气中加热的化学方程式为

（4）“真金不怕火炼”说明金化学性质稳定。

备课笔记

易错提醒：

铝具有抗腐蚀性不是因为它不活泼，而是因为它与氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜。

课前预习

镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为：

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

以上反应均属于置换反应。

新课导入

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。今天我们学习了金属的化学性质，要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！

进行新课

［交流］黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。

［回答］可利用密度不同测量它们的密度进行区分或利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

知识点1金属与氧气的反应

［复习］我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铅(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。”铁、铜等在常温几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应。

［小结］金属与氧气反应：

1.常温下能反应：镁、铝

2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3

2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜

2Cu+O2△2CuOFe+2O2点燃Fe3O4

3.高温下也不能反应：金、银

［设问］

为什么金属与氧气的反应存在反应难易程度不同的差异呢？

［讲解］

金属与氧气反应的难易程度与金属的活泼性有关（即金属活动性）。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同，越活泼的金属，

备课笔记

拓展延伸：

金属与氧气反应的难易程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。

特别提醒：

根据金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性强弱，条件分为三种：常温条件下、加热、高温。条件越容易说明金属活动性越强。

进行新课

越容易与氧气发生化学反应。从上述实验事实可以归纳得出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银最不活泼。

知识点2金属与盐酸、稀硫酸的反应

［提出问题］是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?

［