高三化学总复习练习第八章水溶液中的离子平衡8-28.docx

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[A层基础练]

1．(2018·天津五区县期末联考)将足量BaCO3固体分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为()

A．①②③④B．③④①②

C．④③①② D．②①④③

【解析】BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c(Ba2＋)比水中小；0.01mol·L－1BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝0.01mol·L－1，BaCO3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c(Ba2＋)≈0.01mol·L－1；0.01mol·L－1盐酸中COeq\o\al(2－,3)与H＋反应生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移动，最终溶液中c(Ba2＋)≈0.005mol·L－1，故四种溶液中c(Ba2＋)的大小顺序为③④①②。

【答案】B

2．(2018·北京西城区期中)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

【解析】0.01mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005mol·L－1KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正确；取①上层清液加入2mol·L－1Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，B正确；①中余下浊液中加入2mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；①中反应后AgNO3溶液剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。

【答案】D

3．(2018·山西孝义一模)25℃，向100mL0.09mol·L－1BaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)和pH分别为()

A．1.1×10－9mol·L－1、1

B．1.1×10－9mol·L－1、2

C．2.2×10－8mol·L－1、1

D．2.2×10－8mol·L－1、2

【解析】BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09mol·L－1×0.1L＝0.009mol，n(H2SO4)＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，故两溶液反应后剩余0.001molH2SO4，此时c(H2SO4)＝eq\f(0.001mol,0.2L)＝0.005mol·L－1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)＝eq\f(Ksp（BaSO4）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(1.1×10－10,0.005)mol·L－1＝2.2×10－8mol·L－1。溶液中H＋未参与离子反应，则有c(H＋)＝0.1mol·L－1×2×eq\f(1,2)＝0.1mol·L－1，故溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1。

【答案】C

4．(2018·江西南昌摸底调研)在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()

A．在t℃时，AgI的Ksp(AgI)＝2.5×10－15

B．图中b点有AgI沉淀析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，AgI的溶解度约为1.175×10－6g

【解析】图中c点时c(Ag＋)＝c(I－)＝5×10－8mol·L－1，则该温度时AgI的Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)＝5×10－8×5×10－8＝2.5×10－15，A正确；图中b点在平衡曲线以上，该点的浓度商QcKsp(AgI)，则有AgI沉淀析出，B正确；c点溶液中加入适量蒸馏水，c(Ag＋)、c(I－)均减小，故不能实现c点到a