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《溶质的质量分数》教案

本课题分两部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，引出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

通过前面的学习，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的，本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。

第1课时溶质的质量分数

课题

溶质的质量分数

课型

新授课

素养目标

1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

3.掌握分析问题，解决问题的方法。

4.能找准各量的关系。

5.发展严谨求实的科学精神。

6.培养具体问题具体分析的意识。

教学重点

溶质的质量分数的有关计算。

教学难点

1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

教具准备

多媒体课件

课前预习

1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质质量分数计算公式

3.溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。

备课笔记

新课导入

传说人在死海里可以漂浮在水面上，为什么会出现这样的奇景呢？为什么人可以漂浮在水面上呢？是因为死海水中含盐多，密度大。这里的含盐多指的是水中溶解盐等溶质的质量分数大，下面我们来具体学习一下溶质的质量分数。

进行新课

知识点1溶质质量分数

［学生实验］组织学生分小组进行课本P46实验9-7.

步骤：

记录：

烧杯编号

溶液颜色比较

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

1

淡蓝

20

0.1

20.1

2

蓝

20

0.5

20.5

3

深蓝

20

2

22

分析：1号烧杯中溶液最稀；2号烧杯中溶液较浓；3号烧杯中溶液最浓

结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

［讲解］通过比较溶液颜色方法判断溶液的浓度比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。

表示溶液的组成方法很多，本课题主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式为：

也可以写作：

备课笔记

规律总结：

（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。

（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。

进行新课

知识点2溶质质量分数的计算

［学生活动］组织学生按教材P47实验9-8进行实验，并计算溶液中溶质的质量分数。

记录：

溶质质量/g

溶剂（水）质量/g

固体能否全部溶解

溶质的质量分数

10

90

全部溶解

10%

20

80

全部溶解

20%

［讨论］已知20C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

［答］不对，溶解度不能等质量分数。

［总结］溶解度是对物质在一定条件下溶解限度的表达，质量分数是对某溶液的组成成分的定量表达。

［提问］有办法计算20C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数吗？

［答］可以，由“20C时，氯化钠的溶解度是36g”可知，20C时氯化钠饱和溶液中每100g溶剂（水）中溶解了36g溶质（氯化钠），代入溶质的质量分数的计算公式即可：

=

［总结］饱和溶液的溶质质量分数的计算可利用溶质的质量分数的公式变形进行计算：

［过渡］在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？

［课件展示］例1展示教材P48例1

［分析］由溶质的质量分数的计算公式，可以推导出：

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量

［小结］上述计算可归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶