2024九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第3课时溶质质量分数的综合计算背记手册新版粤教版.docVIP

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第3课时溶质质量分数的综合计算

溶质质量分数的综合计算

1．许多化学反应在溶液中进行，在溶液中的反应实质是溶质间发生反应，溶剂并不参与反应。因此代入化学方程式中计算的相应的物质的质量应是溶质的质量。反应中生成的可溶性物质是所得溶液的溶质。

计算时也需用到：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。

2．由于在溶液中发生了化学变更，导致溶质的种类发生变更，因此求溶质质量分数时，肯定要读懂题意，明确是求哪种溶质的质量分数，然后求出对应的溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数。

3．对于反应后所得溶液的质量有两种求法：

(1)溶液组成法

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中计算溶剂质量时要留意：若反应中没有水生成，溶剂的质量等于参与反应的各溶液中溶剂的质量之和；若反应中有水生成，则还需加上生成的水的质量。

(2)质量守恒法

溶液的质量＝反应前物质的质量总和－生成气体质量－生成沉淀质量－不溶性固体质量。

例：硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。

请计算：

(1)产生氧气的质量。

(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%＝3.4g

设产生氧气的质量为x。

2H2O2eq\o(=====,\s\up7(CuSO4))2H2O＋O2↑

6832

3．4gx

依据eq\f(68,32)＝eq\f(3.4g,x)

解得x＝1.6g

(2)原硫酸铜溶液中溶质质量为

6．6g×20%＝1.32g

反应后所得溶液的质量为

40g＋6.6g－1.6g＝45g

反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为

eq\f(1.32g,45g)×100%≈2.93%