高中化学教学设计题.docx

?一、教学设计主题

氧化还原反应

二、教学目标

1.知识与技能目标

-理解氧化还原反应的概念，能准确判断氧化还原反应。

-掌握氧化还原反应的实质是电子的转移，能从电子转移角度分析氧化还原反应。

-学会用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移情况。

2.过程与方法目标

-通过对氧化还原反应概念的演变过程的学习，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。

-通过对氧化还原反应实质的探究，培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

-通过练习用双线桥法和单线桥法表示电子转移，提高学生的化学用语表达能力。

3.情感态度与价值观目标

-通过氧化还原反应概念的演变，体会科学知识的发展性和局限性，培养学生勇于创新的品质。

-通过氧化还原反应在生产生活中的广泛应用，认识化学与生活的紧密联系，增强学生学习化学的兴趣。

三、教学重难点

1.教学重点

-氧化还原反应的概念。

-氧化还原反应的实质。

-用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移。

2.教学难点

-氧化还原反应概念的理解及判断。

-从电子转移角度理解氧化还原反应的实质。

四、教学方法

1.讲授法：讲解氧化还原反应的基本概念、实质及表示方法等核心知识，确保学生准确理解。

2.讨论法：组织学生讨论氧化还原反应在生活中的实例，激发学生思维，培养合作能力。

3.多媒体辅助教学法：利用动画、图片等多媒体资源，直观展示氧化还原反应中电子转移的过程，突破教学难点。

五、教学过程

（一）课程导入（5分钟）

1.展示图片：展示一些氧化还原反应在生活中的实例图片，如钢铁生锈、燃烧、电池放电等。

2.提问引导：引导学生观察图片，思考这些反应有什么共同特点？它们与我们之前学过的化学反应有什么不同？从而引出本节课的主题--氧化还原反应。

（二）知识讲解（20分钟）

1.氧化还原反应概念的发展

-回顾初中所学的氧化反应和还原反应：以氢气还原氧化铜的反应为例，复习氧化反应是物质与氧发生的反应，还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。

-引出氧化还原反应概念的扩展：指出在化学反应中，并非只有与氧的反应才是氧化还原反应，只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。

-通过实例分析化合价的变化：展示几个化学反应方程式，如\(2Na+Cl_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2NaCl\)、\(H_2+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_2O\)，分析反应前后元素化合价的变化情况，让学生初步认识氧化还原反应与元素化合价升降的关系。

2.氧化还原反应的概念

-给出氧化还原反应的定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

-强调判断氧化还原反应的依据：观察反应前后元素化合价是否发生变化。

-举例说明非氧化还原反应：展示\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)、\(NaCl+AgNO_3=AgCl\downarrow+NaNO_3\)等反应，分析反应前后元素化合价不变，说明这些是非氧化还原反应。

3.氧化还原反应的实质

-提出问题：为什么氧化还原反应中元素化合价会发生变化？引导学生从原子结构和电子转移的角度思考。

-以\(2Na+Cl_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2NaCl\)为例分析电子转移过程：钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。

-得出氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。

（三）表示方法（15分钟）

1.双线桥法

-讲解双线桥法的表示步骤：

-标变价：找出反应前后化合价发生变化的元素。

-连双线：用两条线从反应物指向生成物，且对准同种元素。

-注得失：在线上标明电子的得失情况，得失电子总数相等。

-以\(2Al+3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3+3Cu\)为例进行示范：

-标变价：\(Al\)元素由\(0\)价变为\(+3\)价，\(Cu\)元素由\(+2\)价变为\(0