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化学必修二知识点归纳总结
CONTENTS
原子结构与元素周期表
化学反应原理及能量变化
有机化合物基础知识梳理
化学实验基本操作与技能提升
化学与生活、生产实际联系
总结回顾与拓展延伸
目录
01
原子结构与元素周期表
PART
正电荷集中在原子中心的原子核上，核外电子绕核旋转。
卢瑟福的“行星模型”
电子在核外空间绕核运动，形成电子云。
波尔的“电子云模型”
电子运动状态用波函数描述，电子云不是电子运动轨迹，而是电子在核外空间出现的概率密度分布。
薛定谔的“波函数模型”
原子结构模型
元素周期表简介
按照元素原子的核电荷数（即质子数）由小到大排列。
元素周期表排列依据
包括七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个零族，共18个纵列。
预测未知元素的性质、指导化学实验、合成新物质等。
元素周期表的结构
同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的价电子构型和化学性质，且从上到下递变。
元素周期表的性质
01
02
04
03
元素周期表的应用
02
化学反应原理及能量变化
PART
四大基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是化学反应的四种基本类型。
分解反应特点
由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是反应物种类少于生成物种类。
置换反应特点
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，特点是反应物和生成物中都有单质。
化合反应特点
由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是反应物种类多于生成物种类。
化学反应基本类型与特点
01
02
03
04
化学反应中的能量变化通常表现为热量的释放或吸收，这是化学键断裂和形成所导致的。
化学反应中的能量转化
放热反应是指反应过程中释放出的热量使得反应体系温度升高，而吸热反应则是反应过程中需要吸收热量才能进行。
放热反应与吸热反应
反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，而焓变则是描述系统发生化学变化时热量变化的物理量。
反应热与焓变
化学反应中能量变化分析
03
有机化合物基础知识梳理
PART
有机物分类及命名规则
有机物分类
按照碳骨架分类，包括烷烃、烯烃、炔烃、环烷烃、芳香烃等；按照官能团分类，包括醇、醛、羧酸、酯、醚、酮、卤代烃等。
命名规则
常见有机物命名
系统命名法，根据有机物的结构，选取最长碳链作为主链，从靠近官能团或取代基的一端开始编号，依次命名取代基。
如乙醇、甲醛、乙酸、乙酸乙酯、乙醚、丙酮、氯乙烷等。
有机反应类型
加成反应
有机物分子中的官能团发生氧化或还原，如醇氧化成醛或酮、烯烃的氧化等。
氧化-还原反应
有机物分子中的原子或基团被其他原子或基团所取代，如卤代烃的取代、醇的酯化等。
取代反应
从分子中脱去小分子，如醇脱水生成烯烃、卤代烃脱卤化氢等。
消除反应
加成反应、消除反应、取代反应、氧化-还原反应、重排反应等。
烯烃、炔烃等不饱和烃的双键或三键发生加成，如乙烯加溴、乙炔加氯化氢等。
有机反应类型及机理剖析
04
化学实验基本操作与技能提升
PART
化学实验常用仪器使用方法
试管
用于盛放少量试剂进行加热、反应或观察等，需保持洁净并正确使用。
烧杯
用于溶解、稀释、加热液体或固体，可承受较高温度，但不可直接加热。
蒸发皿
用于溶液的蒸发、浓缩或干燥固体，可直接加热但需垫上石棉网。
容量瓶
用于配制一定体积和浓度的溶液，具有精确刻度，需校准后使用。
用药匙或镊子取用，避免直接用手接触，防止污染和腐蚀。
倾倒法、滴加法或量取法，注意防止溅出和污染。
搅拌、加热或超声等方法促进溶解，注意温度控制和搅拌速度。
一贴、二低、三靠，确保滤纸紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
化学实验基本操作技巧
固体药品的取用
液体药品的取用
溶解操作
过滤操作
实验室安全规则
了解并遵守实验室安全规则，如穿戴防护用品、正确使用实验器材等。
化学实验安全与环保意识培养
01
危险品处理
熟悉常见化学危险品的性质、储存和处置方法，避免发生危险事故。
02
废弃物处理
按照规定分类收集和处理实验废弃物，防止环境污染和人身伤害。
03
环保意识培养
树立绿色化学理念，减少实验过程中的污染和浪费。
04
05
化学与生活、生产实际联系
PART
日常生活中的化学知识
食品添加剂
包括防腐剂、抗氧化剂、色素等，它们在食品中的作用和安全性。
清洁剂
包括肥皂、洗涤剂、洗洁精等，它们的去污原理和使用方法。
化妆品
包括护肤品、彩妆等，它们的成分、功效以及使用方法。
药品
包括中药、西药等，它们的成分、功效、用法和注意事项。
化工原料的制备
如硫酸、盐酸、氨等，介绍它们的制备原理、工艺流程和设备。
化学品的生产
如塑料、合成纤维、橡胶等，介绍它们的生产过程、性质和用途。
能源的开发与利用
如煤、石油、天然气
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