中考化学基础知识重点总结.pptx

中考化学基础知识重点总结

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物质与变化

身边的化学物质

构成物质的微粒

化学式与化合价

溶液的浓度

化学与社会发展

目录

CONTENTS

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01

物质与变化

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CHAPTER

物质由元素组成，同种元素可以组成不同的单质，不同种元素可以组成多种化合物。

物质的组成

物质的分类

元素的分类

物质可以分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，混合物则由多种物质混合而成。

元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，它们在化合物中的存在形式不同。

03

02

01

物质的变化

物质的变化可以分为物理变化和化学变化，物理变化不改变物质的种类和组成，化学变化则会产生新的物质。

物质的性质

物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质如颜色、状态、气味、密度等，化学性质则表现为物质在化学变化中表现出的性质。

物质的稳定性

物质的稳定性是指物质在一定条件下不易发生化学变化的性质，它与物质的组成和结构有关。

由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，如氢气和氧气在点燃条件下生成水。

化合反应

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如水在通电条件下分解成氢气和氧气。

分解反应

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

置换反应

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

复分解反应

02

身边的化学物质

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CHAPTER

氮气（N2）

空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。性质稳定，可用作保护气；是制造氮肥的原料。

氧气（O2）

约占空气体积的21%。供给呼吸，支持燃烧。

稀有气体

氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。化学性质很不活泼，通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；也可用来制造低温环境。

二氧化碳（CO2）

约占空气体积的0.03%。促进植物的光合作用；固态二氧化碳（干冰）升华吸热，可作制冷剂，用于人工降雨等。

01

02

03

04

水的物理性质

无色、无味、透明的液体；密度比大多数液体大；凝固点0℃，沸点100℃；4℃时密度最大；能溶解多种物质形成溶液。

水的组成

水是由氢元素和氧元素组成的。

水的化学性质

水在通电条件下可以分解生成氢气和氧气；水能与某些氧化物反应生成相应的酸或碱。

溶液的形成

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。

溶解过程

溶质在溶剂中以分子或离子的形式存在，溶质分子（或离子）与溶剂分子相互作用形成溶剂化物（或水合离子），这个过程放出热量或吸收热量。

溶解度

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的种类等。

溶液的性质

均一性、稳定性。均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时，溶液长期放置不会分层或析出固体物质。

03

构成物质的微粒

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CHAPTER

保持物质化学性质的最小粒子，由原子或原子团构成，如氧气分子(O2)、水分子(H2O)等。

分子

化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成，如氢原子(H)、氧原子(O)等。

原子

带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子，如钠离子(Na+)、氯离子(Cl-)等。

离子

微粒很小，肉眼看不见；微粒之间有间隔；微粒在不断运动。

微粒的性质

微粒的运动是永恒的，不受外界条件影响；温度越高，微粒运动越剧烈。

微粒的运动

物质由分子、原子或离子构成，如金属由原子构成，盐类由离子构成。

物质的构成

微粒的种类和数量决定了物质的性质和变化；物质的性质和变化反映了微粒的组成和结构。例如，氧气由氧分子构成，具有助燃性；水由水分子构成，常温下为液态。

微粒与物质的关系

04

化学式与化合价

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CHAPTER

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

化学式的定义

表示物质的宏观组成和微观构成，是联系宏观和微观的桥梁。

化学式的意义

单质化学式的书写，化合物化学式的书写（包括氧化物的书写）。

化学式的书写规则

表示原子之间互相化合时数目比例的一种数值。

化合价的定义

化合价有正价和负价之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

化合价的规律

根据化合价可以推求实际存在的化合物的化学式。

化合价的应用

05

溶液的浓度

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CHAPTER

溶液浓度定义

溶液浓度的表示方法

质量百分比