2025届高三化学一轮复习考点特训化学反应速率与化学平衡3含解析.docxVIP

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化学反应速率与化学平衡

一、选择题（共27题）

1．(2024·浙江省高三联考)10mL0.1mol?L-1KI溶液与5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分别后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度

D．该反应的平衡常数K=

2．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是()

A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1：2：3

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量肯定小于akJ

D．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量肯定小于0.3mol

3．(2024·浙江省名校协作体高三联考)关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-2.7kJ·mol-1，下列说法正确的是()

A．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0

B．该反应的平衡常数为：

C．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大

D．因为反应的ΔH接近于0，所以温度变更对平衡转化率的影响不大

4．在容积不变的容器中加入肯定量的A和B，发生反应∶2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是()

温度/°C

100

200

300

400

500

转化率

30%

75%

75%

50%

18%

A．该反应随着温度上升，反应速领先变大后变小

B．200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

C．当单位时间内生成nmolB的同时消耗2nmolC时，反应达到平衡状态

D．400°C时，B的平衡浓度为0.5mol/L，则该反应的平衡常数K=2

5．HI在肯定条件下可发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH，在2L恒容密闭容器中，充入肯定量的HI(g)，反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变更的数据如下：

依据表中数据，下列说法正确的是()

A．试验1中，反应在0至10min内，v(HI)=0.02mol·L?1·min?1

B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25

C．依据试验1和试验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快

D．ΔH0

6．在肯定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1，下列推断正确的是()

A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为60%

C．从反应起先至平衡，A的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

7．肯定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H＜0。下列说法正确的是()

容器编号

温度/K

物质的起始浓度/mol/L

乙酸的平衡浓度/mol/L

平衡常数

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.5

0

0..40

K1

II

530

0.20

0.2

0.4

K2

III

510

0

0

0.5

K3

A．三个容器中的平衡常数K1＜K2K3

B．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4

C．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于l

D．达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

8．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变更关系图，下列说法正确的是()

A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂

B．上升温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快

C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小

D．第一步反应的速率大于其次步反应

9．H2O2分解速率受多种因素影响。试验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变更如图所示。下列说法正确的是()

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度