《物理与胶体化学》第4章 相律与相图-教学课件（非AI生成）.ppt

纯A纯B①②③④⑤ABTTτ→xB→各段线段的f=？*二、简单共晶二组分体系相图ABTExB→1.点：纯物质凝固点——和，f*=0；共晶点——E，三相点，fE*=2-3+1=0；共晶反应：l(E)sA(G)+sB(H)加热冷却GH*ABTExB→GHll+sAl+sBsA+sB3.面：单相区——液相线以上f*=2-1+1=2；两相区——，和GHBAf*=2-2+1=1；2.线：A物液相线——，B物液相线——液相线上，f*=2-2+1=1；共晶线——GEH线，三相线，f*=2-3+1=0；*4.冷却过程分析ABTExB→GHMa1b1(T1)b2(T2)a2mn温度体系点液相点固相点TMMM——TM→T1M→a1M→a1b1T1→T2a1→ma1→a2b1→b2T2→TEm→na2→Eb2→HTTEn→——H→,G→无论从何处开始,体系点达到共晶线液相组成达到E点*5.共晶类的水盐二组分体系如(NH4)2SO4-H2O系E点——共饱和点组成大于E点——过共晶混合物组成小于E点——亚共晶混合物BE线——溶解度曲线AE线——冰点下降曲线-200204060T/℃-19.0520E(38.4)6080H2O(NH4)2SO440AB冰+lll+(NH4)2SO4(s)冰+(NH4)2SO4(s)*§4－5.生成化合物的二组分体系一、生成稳定化合物的二组分体系特点：有2个或2个以上的共晶点稳定化合物：由二组分体系的两个组元(A和B)所形成的化合物(C)的熔点可以测得到，设C组成为AmBn，熔点为Ⅰ：单相面（l相）；E2E1ACBHDGFKⅦⅠⅡⅢⅣⅤⅥ*Ⅱ：两相面（l+sA）；Ⅲ：两相面（l+sC）；Ⅳ：两相面（l+sC）；Ⅴ：两相面（l+sB）；Ⅵ：两相面（sA+sC）；Ⅶ：两相面（sB+sC）E2E1ACBHDGFKⅦⅠⅡⅢⅣⅤⅥ：A物液相线；：B物液相线；KE1和KE2：C物液相线；HE1D：A、C共晶线；GE2F：B、C共晶线；*E2E1ACBHDGFⅦⅠⅡⅢⅣⅤⅥxyzxyzτE1：A、C共晶点E2：B、C共晶点l(E1)====sA(H)+sC(D)l(E2)====sB(F)+sC(G)热冷热冷*Mg-Ge二元系，化合物为Mg2Ge，E2E1MgMg2GeGeHDGFKDH2O-H2SO4体系：C1：H2SO4·4H2OC2：H2SO4·2H2OC5：H2SO4·H2OH2OH2SO4C1C2C30.20.330.5*二、生成不稳定化合物(异分化合物)的二组分体系化合物的熔点测不到，不到熔点化合物就分解特点：在相图上出现T字形HDGFPEACBll+sAl+sBl+sCsA+sCsB+sC：A物液相线；：B物液相线；PE：C物液相线；GEF：共晶线；HDP：包晶线(三相线)；l(P)+sA(H)====sC(D)热冷E：共晶点；P：包晶点*HDGFPEAuAu2BiBiτ*H2ONaCl-40-2020040EPHDFGT100克水中含20克NaCl，如何得到纯NaCl？H2ONaIC2C1P1P2C1=NaI·5H2OC2=NaI·2H2ONaFC2C1C3C1=Na3AlF6，C2=Na2AlF5，C3=NaAlF4*§4－6.生成固溶体的二组分体系一、生成完全互溶(连续)固溶体的二组分体系液态完全互溶——单相，固态完全互溶——单相AuAg10