2025高考化学一轮复习专题突破练1物质的量与化学计算含解析鲁科版.doc

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专题突破练(一)物质的量与化学计算

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

1．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是()

A．22.4L B．44.8L

C．11.2L D．4.48L

D[22.4L(标准状况下)Cl2换成22.4L(标准状况下)N2的质量差是71g－28g＝43g，设氯气的体积为xL，则有

Cl2～N2Δm

22.4L43g

xL74.6g－66g＝8.6g

解得x＝4.48。]

2．一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB2(l)＋3O2(g)===AO2(g)＋2BO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336mL，密度为2.56g·L－1，则化合物AB2的相对分子质量为()

A．30 B．38

C．76 D．172

C[由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O2的体积V(O2)＝V(AO2)＋V(BO2)＝336mL，则n(O2)＝0.015mol，故n(AB2)＝1/3n(O2)＝0.005mol。m(生成物)＝0.336L×2.56g·L－1≈0.86g，根据质量守恒定律，m(AB2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.86g－0.015mol×32g·mol－1＝0.38g，则M(AB2)＝eq\f(0.38g,0.005mol)＝76g·mol－1，故AB2的相对分子质量为76。]

3．含KCl和KBr的样品3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量分数为()

A．2.41% B．40.3%

C．25.9% D．48.7%

B[KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。

K～AgΔm

3910869

m6.63g－3.87g＝2.76g

所以m＝eq\f(39×2.76g,69)＝1.56g，则w(K)＝eq\f(1.56g,3.87g)×100%≈40.3%。]

4．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是()

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

C[由气体差量可知：

6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)ΔV(气体的体积差)

6mL4mL5mL6mL(5＋6)－(4＋6)＝1(mL)(理论差量)

9mL6mL17.5－16＝1.5(mL)(实际差量)

由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。]

5．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()

选项

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子数

A

0.5mol

NA

B

53g

0.5mol

C

53g

NA

D

11.2L

0.5mol

B[设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加14g时，参与反应的二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y。

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2固体质量差

2mol2mol56g

xy14g

解得：x＝0.5moly＝0.5mol

碳酸钠的质量＝0.5mol×106g/mol＝53g；常温常压下发生的反应，0.5mol二氧化碳的体积不等于11.2L；由化学方程式可知，0.5mol二氧化碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠为氧化剂、还原剂，各占一半，故转移电子为0.5mol×eq\f(1,2)