离子键课件高一上学期化学人教版2.pptx

第1课时离子键第四章物质结构元素周期律第三节化学键

化学1必修人民教育出版社化学2必修人民教育出版社教学目标核心素养1.通过NaCl的形成过程理解离子键的形成过程及形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.理解电子式并能用电子式表示一些物质及物质的形成过程。1.运用电子式说明物质的组成及其变化，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.分析离子键的形成，建立离子键和离子化合物判断思维模型，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。

什么作用使这些原子结合在一起的呢？

自主思考1.在食盐晶体中，Na+与Cl-间存在什么作用力？2.什么是离子键？3.形成离子键的粒子是什么？4.形成离子键的元素一般有什么要求？5.离子键的本质是什么？

1.概念相反电荷离子之间的相互作用2.成键粒子4.成键本质一、离子键阴、阳离子静电作用知识梳理3.离子键的形成条件②活泼金属阳离子和非金属原子团离子形成的盐。③活泼的金属的氢化物（如：NaH、KH等）①活泼金属元素与活泼非金属元素

一、离子键1.什么是离子化合物？2.哪些物质属于离子化合物？3.离子化合物与离子键之间有什么关系？离子化合物中一定含有离子键吗？含有离子键的物质一定是离子化合物吗？4.什么是电子式？怎样书写原子电子式、阴离子电子式、阳离子电子式？如用电子式表示离子化合物的形成过程？自主思考

5.离子化合物a.活泼金属原子（IA，IIA）和活泼非金属原子（VIA，VIIA）形成的化合物Na2SO4、MgSO4、KNO3、NaOHb.活泼金属元素和酸根（或氢氧根）形成的化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4c.铵根和酸根形成的化合物一、离子键Na2S、MgO、KCl知识梳理

(1)原子(2)简单离子简单阳离子简单阴离子一、离子键(3)离子化合物②相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻①由阴、阳离子的电子式组成6.电子式知识梳理Na···Mg··S······Cl·····Na+Mg2+·····Cl·········S··2-Mg2+········O2-Na+Na+··×·S·2-··×知识梳理

(4)用电子式表示离子化合物的形成过程书写要点：①左侧写原子的电子式④右侧写离子化合物的电子式③中间用连接②用弧形箭头表示电子转移的方向一、离子键＋··Cl·····Na×·····Cl··×Na＋···Br····＋＋···Br····×Ca×·Br··×····Ca2+···Br····×知识梳理

电子失去电子得到静电作用离子键活泼金属原子活泼非金属原子阳离子阴离子电子式离子化合物离子晶体形成方法

1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程C．Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：B···Cl····＋＋···Cl····×Mg×·Cl··×····Mg2+···Cl····×知识巩固

2.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是()DA．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为∶·Y·······X2+2知识巩固

3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()DA．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：WZD．Y与Z、W都能形成离子化合物知识巩固

4.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_____________________________________。钾氯氧H＋＋OH－===H2O知识巩固

(3)Y－的电子式____________。(4)用电子式表示X、Z形成化合物的过程__________________________________________。K××K＋＋··O····×2-···O···×K+K+·····Cl···