2.1.1活泼的金属单质—钠 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二章海水中的重要元素—钠和氯

第一节钠及其化合物

第2课时活泼的金属单质—钠人教版必修第一册

学习目标本节重点掌握钠的物理性质、化学性质；钠与水反应的实验现象以及钠与氧气、水反应的方程式。本节难点通过实验探究认识钠的物理化学性质，尤其钠与水的反应；通过实验现象进行分析总结钠的物理化学性质。

思考与讨论失1个电子还原化合物NaCl请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。物质类别：金属单质能与非金属单质反应，能与酸反应放出氢气，能与盐反应

实验探究【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！

教师点拨（1）颜色状态：银白色固体有金属光泽

（2）密度：比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小（3）硬度：较软（可用刀切开）（4）熔点沸点：97.8°C882.9°C较低（5）导电导热性：良好(金属的通性)如何保存金属钠？讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？钠常常保存在石蜡油或煤油中

教师点拨现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应（1）钠与氧气的反应白色固体

教师点拨0+10-2还原剂氧化剂0-2化合价升高，失去4×1e-，被氧化化合价降低，得到2×2e-，被还原用双线桥表示该反应的电子转移方向及数目，标出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。【思考】

实验探究钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热的条件下，是否也是生产氧化钠？【思考】【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。坩埚

教师点拨【实验现象】熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）

教师点拨用双线桥表示该反应的电子转移方向及数目，标出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。【思考】0+10-1还原剂氧化剂0-2化合价升高，失去2×1e-，发生氧化反应化合价降低，得到2×1e-，发生还原反应0

拓展金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。【拓展】①与氯气反应：2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）②钠与硫研磨化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S===Na2S（研磨易爆炸）（2）钠与非金属单质的反应

教师点拨（3）钠与水的反应思考与交流：常温下可用铝或铁制容器盛水，说明铁或铝常温下不与水反应，那么钠能否与水反应呢？若能反应,请从物质组成和氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，并说明理由。预测：从氧化还原(化合价)的角度思考Na+H2O反应的产物是什么？0+1Na只能做还原剂Na+H2OHO0+1H2可做氧化剂可做还原剂O2预测：Na+H2ONa++H2

实验探究【探究实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。

教师点拨实验现象分析结论浮于水面上钠的密度小于水0.971g·cm-3熔成一个小球反应放热，钠的熔点低四处游动有气体生成，推动小球迅速游动发出嘶嘶的响声反应剧烈溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑浮熔游响红Na与H2O反应实质：Na置换水中的H，生成H2(与水电离出的H+反应)

活动Na如何研究Na的化学性质？基于物质类别研究物质性质

实验探究1.钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？2.写出钠与盐酸反应的化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑结论：Na与酸溶液反应，实质上也是Na跟H+反应；酸中H+浓度比水中H+浓度大。Na与盐酸反应更剧烈宏观辨识——钠与盐酸反应实验探究

实验探究【思考】若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？现象：有气泡放出产生蓝色沉淀

教师点拨钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。思维拓展总反应式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

拓展将金属钠投到FeCl3溶液中