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化学试题
相关原子量：Cu:64Fe:56S:32Ca:40Mn:55LI:7Mg:24
一、单项选择题〔每题3分，共54分〕
1．中国的传统文化彰显人类文明，对人类进步有巨大奉献。以下说法正确的选项是〔〕
A．?天工开物?记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉。〞红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他的铁的氧化物
B．?梦溪笔谈?中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔那么多断折。〞铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
C．?本草纲目拾遗?中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。〞强水指氢氟酸
D．?物理小识?记载：“青矾〔绿矾〕厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。〞“青矾厂气〞是CO和CO2
2．化学与生活、生产关系密切。以下说法正确的选项是〔〕
A．明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒
B．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂
C．SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料
D．“火烧硝石有紫青烟〞的描述说明硝石中含有钾元素
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕
A．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反响，转移电子数为0.9NA
B．标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NA
C．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反响，转移的电子数为2NA
D．25℃、101kPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
4．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．以下预测中正确的选项是〔〕
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
5．以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是〔〕
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将二氧化锰参加浓盐酸中
立即产生黄绿色气体
盐酸表现氧化性
B
将Na投入水中
Na浮在水面运动
Na的熔点低
C
用pH试纸测定氯水的pH
pH试纸显红色
氯水溶液显酸性
D
向某溶液中先参加足量盐酸，再参加少量BaCl2溶液
无明显变化
原溶液一定无
6．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。以下有关说法正确的选项是〔〕
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．除去尿素的反响为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HCl
D．假设两极共收集到气体0.6mol，那么除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反响)
7．以下离子方程式正确的选项是()
A．溶液与稀反响：S2O+6H+=2S+3H2O
B．在海带灰的浸出液中滴加得到：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向溶液中参加溶液至恰好沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．Fe与稀硝酸反响，当：：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
8.四种短周期主族元素可形成一种新化合物(如下图)，其中只有X、Y、Z三种元素为同一周期元素，Z元素原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。常温下，以下表达错误的选项是〔〕A.WZ的水溶液呈酸性B.原子半径：XYZC.1?mol?Z的单质与足量NaOH溶液反响，转移电子数为NAD.W的最高价氧化物对应的水化物可以和X的氧化物反响
9．镍镉〔Ni－Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，以下表达中正确的选项是()
A．充电时，阴极附近pH增大
B．充电时，阳极反响是Cd(OH)2+2e－=Cd+2OH－
C．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2
D．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化
10．利用以下图装置(略去局部夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反响后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。
：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3。
以下判断不正确的选项是()
A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2
B．实验过程中，装置②和装置④的作用相同
C．装置③中N
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