2024_2025高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸教案1新人教版必修1.docVIP

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第四节氨硝酸硫酸

三维目标

学问与技能

1.了解氨的物理性质，驾驭氨的化学性质、铵盐的性质及氨的试验室制法。

2.学会铵离子的检验方法，能设计试验相识氨的化学性质。

过程与方法

1.运用对比方法，区分氨和铵的组成、结构、性质，从而培育学习学问的实力。

2.通过对试验的视察和分析，培育视察实力、思维实力和应用化学试验发觉学习新学问的实力。

情感、看法和价值观

1.通过氨的汲取试验培育学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教化，激发学生学习化学的爱好。

2.不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理学问线索，沟通学习方法，建立自信念，培育创新精神，并尝试创建的喜悦。

教学重点

氨和铵盐的化学性质

教学难点

试验室制氨的化学反应原理

教具打算

1.仪器：NH3的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台(铁夹)、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹

2.药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH4Cl晶体、(NH4)2SO4晶体

教学过程

导入新课

演示：空瓶生烟

课前打算两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH3,使两瓶相对（HCl在上），抽出玻璃片，则浓烟滚滚，马上充溢两瓶。（也可以改为魔术表演）

［创设情景］打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在燥热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。

一、氨

1.NH3的物理性质

师：展示一瓶氨气（引导学生视察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。

思索：如何用试验证明某气体极易溶于水？

演示：［试验4-8］氨的喷泉试验（如右图所示连接装置）

思索：此试验胜利的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）

师：你视察到什么现象呢？这些现象说明什么问题呢？

生：（视察试验现象）形成红色喷泉。红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

（媒体）纯净的氨气是____________、____________的气体，比空气。氨很简单____________，液氨汽化时要____________大量的热。氨____________溶于水(1∶_____________)。（学生完成，多媒体公布答案）

师：氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

［板书］2.氨的化学性质

（1）NH3与水的反应：

师：分析NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－

NH3＋H2O＋OH－

师：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2ONH3↑＋H2O

［板书］NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－

师：请大家阅读P98的资料卡片，思索分析NH3溶于水的过程，探讨氨水中含有哪些粒子呢？

生：分子____________、离子____________。

［小结］（媒体展示相关学问）

①上述反应为可逆反应。

②溶液中NH3大部分与水结合成NH3·H2O，但NH3·H2O只有一小部分发生电离（0.1mol·L-1氨水中只有1.34%电离），所以，氨水中c(NH3·H2O)的浓度较，而c()和c(OH－)的浓度较___________，氨水是___________碱。

③氨水中含有的分子有___________、离子有______________________。但通常把___________当作溶质，___________当作溶剂。（“0.1mol·L-1氨水”的含义是什么？）

④氨水的密度比水___________，而且密度随浓度的增大而___________。

［学问拓展］

（投影表格）氨水与液氨（学生仔细分析比较，填写表格）

液氨和氨水的比较

液氨

氨水

物质成分

纯净物(非电解质)

混合物(NH3·H2O为弱电解质)

粒子种类

NH3分子

NH3、NH3·H2O、H2O、、OH-、H+

主要性质

不具有碱性

具有碱的通性

存在条件

常温常压下不能存在

常温常压下可存在

［板书］（2）NH3与酸的反应：

［演示试验］氨与氯化氢反应

生：视察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。

师：此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成的过程。

［板书］化学方程式：NH3＋HCl====NH4Cl

师：通过NH3和HCl的反应生成氯化铵，可知氨与酸反应的产物应当是对应的铵盐，下面请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板