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15-
化学反应中能量及物质的转化利用(二)
一、单选题,共15小题
1.关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是()
选择
叙述
评价
A
能量转换:①把化学能转变成电能,②把电能转变成化学能
正确
B
硫酸浓度变更:①增大,②减小
错误
C
电极名称及电极反应式:①正极:4OH-—4e-====2H2O+O2↑
②阴极:Zn—2e-====Zn2+
正确
D
离子移动方向:①H+向阴极移动②H+向负极移动
正确
A.A B.B C.C D.D
2.下列各组变更中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是
A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应
B.稀释浓硫酸;金属或金属氧化物熔化
C.氨水和醋酸反应;二氧化碳与碳反应
D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧
3.由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是
A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出
B.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g
4.已知CH4的燃烧热是akJ/mol,由CH4、H2按3︰1比例组成的混合物2mol,完全燃烧并复原到常温时,放出的热量为bkJ,则H2的燃烧热为(kJ/mol)为()
A.2b-3a B.3a-2b C.(2b-3a) D.(a-2b)
5.已知下列热化学方程式,且b>a。Hg(l)+1/2O2(g)===HgO(s)△H=-akJ·mol-1;Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)△H=-bkJ·mol-1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的焓变为
A.-(b-a)kJ·mol-1 B.+(b-a)kJ·mol-1
C.(b-a)kJ·mol-1 D.(b+a)kJ·mol-1
6.下列试验装置图正确且能达到相应试验目的的是
A
B
C
D
蒸馏水的制备
氢氧化铁胶体的制备
铁钥匙上镀铜
中和热的测定
A.A B.B C.C D.D
7.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是
A.电池工作时,OH-向电极A移动
B.电子由电极B经外电路流向电极A
C.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子
D.电极B上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
8.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,电极A为正极
B.充电时,Na+从电极A向电极B迁移
C.充电时,电极B反应式为S22--2e-===xS
D.该电池工作的适宜温度应限制在25℃左右
9.关于如右图所示装置中的叙述正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.电子由Fe流向Pt
C.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2↑
D.Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O2↑
10.下列说法中确定正确的是()
A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
C.金属Na失火,可用CO2灭火
D.从试剂瓶中取出并切下的未运用的钠可放回原试剂瓶中
11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为:Al-3e-=Al3+
12.现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器,均存在如下反应:;。在确定条件下分别向三个容器中充入的气体量和如下表所示:
容器
甲
2
1
0
乙
1
0.5
0
丙
1
0.5
1
依据以上数据,下列选项正确的是
A. B.
C. D.
13.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
B.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H<0
C.须要加热才能发生的反应确定是吸热反应
D.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3
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