2024_2025学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构教案8鲁科版必修2.docVIP

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第一节原子结构

单元分析

本单元以元素周期律和元素周期表为线索，学习元素性质与原子结构的关系。从原子、离子、分子层次探究物质性质与微观结构的关系，了解元素性质递变的基本规律，是中学化学中最重要的基础理论学问。从初中到学习《化学2》之前，学生已经学习了氢、氧、碳等元素及其化合物的学问，学习了四种重要金属钠（碱金属）、铝、铁、铜，四种重要的非金属元素氯（卤族元素）、氮（氮族元素）、硫（氧族元素）、硅元素的单质及化合物的学问，本单元先对原子结构部分理论进行深化和拓展，这些都为本单元的教学重点元素周期律作了必要的学问打算。通过元素周期律的学习可以深化对原子结构学问的理解，也为下一步学习元素周期表等理论学问奠定坚实的基础。并且，这些理论学问必将在以后学习新的元素学问和解决与化学相关的实际问题中起到重要的指导作用。

本单元的内容可以相互连接分五个课时进行教学。首先，以1—18号元素原子中稀有气体元素原子核外电子排布为例，让学生通过分析、归纳，了解元素原子核外电子分层排布的基本规则；接着依据肯定的视察依次，指导学生通过绘制图表或视察数据，了解随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变更；然后通过回忆《化学1》所学的元素化合物性质，协助以性质试验、资料阅读、组织学生进行分析、探究等活动，了解随着元素核电荷数的递增，元素金属性和非金属性的递变规律，相识元素周期律及元素性质周期性变更的实质；接下来通过阅读分析元素周期表，驾驭元素周期表的结构。进而在初步驾驭元素周期律、元素周期表结构的基础上，了解元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，结合练习与生产生活实际，概要的相识到周期表中元素的位置、原子结构与元素性质的关系；最终了解发觉元素周期律的意义，相识学习元素周期律和周期表的重要性。

本单元的教学重点为元素原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表。

本单元的教学难点为元素周期律、元素周期表。

本单元内容的教学方式可以是多样的。例如运用多种活动形式如性质试验、资料阅读、沟通探讨等，在活动的基础上逐步绽开问题。而后以试验事实和详细素材为依据，通过对比、比照、归纳、综合、演绎等方式总结规律。例如原子核外电子排布、原子半径随核电荷数的递增呈周期性变更可以用教材供应的详细素材制作表格对比、归纳出变更规律，再由表及里探究本质缘由，最终将理论运用到实际问题上，在详细的应用中强化对理论的理解。再例犹如一周期、同一主族的元素金属性、非金属性的变更规律可以通过综合原子结构等内容分析得出，而后应用于解决元素、单质化合物性质的对比分析以及解决实际问题中，从而加强对这部分学问的理解和应用。

本单元的学问侧重于原理性、规律性学问的学习，在教学方式上应留意营造问题情境，激发学生学习的爱好，避开枯燥乏味。要留意帮助学生通过回忆、阅读、试验收集有关素材，同时引导学生分析、处理素材，通过抽象或概括，得出规律性、结论性的学问。

对于一些有详细数据信息的规律，可以用函数图象显示一系列元素原子最外层电子数、原子半径大小的变更与其核电荷数变更之间的关系，从中归纳出变更的基本规律。而对于元素金属性、非金属性的变更规律，可以指导学生依据推断元素金属性、非金属性的阅历规律，收集并利用试验事实与有关物质的性质学问来分析比较第3周期11—17号元素金属性、非金属性的变更规律。如通过钠、镁、铝分别与水（冷水、热水）、等浓度的盐酸反应的难易程度比较得出第3周期11—17号元素金属性的变更规律，而第3周期11—17号元素非金属性的变更规律则可以依据其非金属单质与氢气化合实力、生成气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等学问来进行推断。对一些学生比较生疏的学问、较难理解的概念，要多作启发和补充讲解。例如，对气态氢化物的生成及其热稳定性、元素最高价氧化物对应水化物等概念，学生较为生疏，可以用详细的事例加以说明，如氢气、氯气化合生成氯化氢，氧化钠的水化物为其氢氧化物氢氧化钠，三氧化硫的水化物为其对应价态的含氧酸硫酸等。有条件的学校可以观看试验录像或电脑模拟动画，使抽象的理性学问转变为直观、形象的感性学问。

对于本单元的教学，肯定要留意正确进行化学用语的教学。化学用语在化学原理的学习、描述、沟通中具有重要作用。要重视应用化学用语帮助学生理解有关概念、原理，学会应用化学用语进行概念原理学问的描述、沟通。但是，也要留意避开把化学概念、原理的学习变成化学用语的学习、记忆，忽视原理本身的学习和理解，造成舍本逐末，更不能把化学用语变成僵死的符号、语言，让学生死记硬背，应当在理解的基础上熟识，留意揭示化学用语书写的方法与规则的化学含义。例如，将最高价氧化物对应的水化物拆解为“最高价