氨气及铵盐课件高一下学期化学人教版）.pptx

第五章第二节第二课时氨气和铵盐

氨气的物理性质氨气的化学性质铵盐氨气的制备氨气及铵盐目录CONTENTESPPT模板http:///moban/

氨气的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气味气体比空气小极易溶于水(常温常压1∶700)较低，易液化液氨可以作制冷剂汽化吸热氨气液氨液化放热如何用实验证明NH3极易溶于水？

氨气的喷泉实验氨的溶解性-喷泉实验实验【5-6】烧杯中的溶液进入烧瓶，形成红色的喷泉。氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。现象：结论：操作：打开止水夹，挤压胶头滴管

【思考】1、烧瓶内为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使瓶内压强减小，形成压强差；大气压将水压入瓶内。2、实验成败的关键是什么？a.圆底烧瓶干燥。b.装置气密性良好。c.收集的NH3纯度要高。3、若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但水不能充满烧瓶。

喷泉形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉易溶解度大且溶解速度快溶可以是物理变化，也可以是发生化学反应导致气体消耗溶剂可以是水，也可以是某种溶液喷泉形成条件气体极“易”“溶”于“溶剂”

气体NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水常见形成喷泉实验的气体与试剂挤压滴管，气体溶解，P内P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下P上常见喷泉实验装置

氨气的化学性质与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-一水合氨：一元弱碱。能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝中学唯一的碱性气体【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？

氨水成分?液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物纯净物一元弱碱混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三离子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O挥发时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱碱性，易挥发，用棕色试剂瓶，避光保存氨水

从物质类别和元素化合价角度，预测氨气有哪些化学性质呢？

氨气的化学性质与酸反应NH3＋HCl=NH4Cl白烟：烟是一种固体小颗粒【思考】氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?NH3+HNO3=NH4NO3(白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（氨气不可用浓硫酸干燥）氨气/浓氨水与挥发性酸（HCl、HNO3）反应,都可生成白烟与酸反应的本质：NH3+H+=NH4+

氨气的化学性质与盐反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+①氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O②与Cl2反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨气过量）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨气少量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。（实验室制备氢氧化铝）氨气的还原性

氨气的用途NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬炸药吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂

铵盐的物理性质铵盐的定义铵盐的物理性质常见的铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水贮存氮肥：密封包装，放于阴凉通风处

铵盐的化学性质不稳定性-受热易分解项目03我们已建立完善的版权备案。项目04我们已建立完善的版权备案。NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4ClNH3↑＋HCl↑氯化铵碳酸氢铵注：并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3

铵盐的化学性质和碱反应铵盐溶液与碱液混合，不加热：。铵盐溶液与碱液混合，并加热：。OH-＋NH4+==H2O＋NH3↑通常会选择铵盐和碱反应制备氨气

氨气的制备一、氨气的工业制法催化剂高温、高压N2+3H22NH3哈伯合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

氨气的制备二、氨气的实验室制法（1）原理?（2）装置发生装置：固体＋固体?气体【思考1】实验室里用该装置还能制取哪种气体？用该装置还可以制取O2（2KClO3?2KCl＋3O2↑）。

氨气的制