山东专用2025版高考化学一轮复习专题二十气体的制备实验方案的设计与评价_应用集训含解析.docxVIP

PAGE

PAGE11

专题二十气体的制备试验方案的设计与评价

应用篇

【应用集训】

1.(2024宁津一中高三模拟,14)MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:

下列说法错误的是 ()

A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的汲取速率

C.装置Ⅲ用于汲取未反应的SO2

D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经验蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

答案A

2.(2024滨州三模,17)氯化亚铁是重要的还原剂,常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题:

Ⅰ.结晶法制备FeCl2

在肯定浓度的盐酸中,渐渐加入过量的铁屑,充分反应后,蒸发至出现晶膜,,,固液分别,洗涤,快速干燥备得。?

Ⅱ.氯苯还原无水FeCl3制备FeCl2

无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。

(1)如图是用干燥的Cl2和铁粉制备无水FeCl3的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的缘由是。?

(2)利用如图装置制备无水FeCl2(加热和夹持装置略去),并检测FeCl3的转化率。已知相关物质的部分性质如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

相对分子质量

112.5

147

162.5

127

熔点/℃

-45

53

306

670~674

沸点/℃

132

173

315

1023

将162.5g无水氯化铁和200g氯苯加入到圆底烧瓶中,在锥形瓶中加入200g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间,再加热,限制温度在132℃左右发生反应。试验完成后冷却,分别提纯得到粗产品。

①先通入N2的目的是;导管a的作用是。?

②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时,停止加热,则氯化铁转化率理论上达到或超过%。?

③试验结束后,回收过量氯苯的操作名称为。?

④指出装置c可能存在的缺点。?

答案Ⅰ.趁热过滤(冷却)结晶Ⅱ.(1)FeCl3的熔沸点低,防止FeCl3冷凝时堵塞导管(2)①排尽装置中的O2和水蒸气,防止FeCl2被氧化,防止FeCl2发生水解反应导气,冷凝回流氯苯②95③蒸馏④无防倒吸装置

3.(2025届临沂高三期中,20)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂,常温下为白色固体,难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体,在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠,试验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知:2NaClO+(CNO)3H3(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O

回答下列问题:

(1)仪器a的名称为;装置A中制备Cl2的化学方程式为。?

(2)待装置B(填试验现象)时,再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体;反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。?

(3)反应结束后,装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低,改进的方法是。?

(4)通过下列试验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。

反应原理:

[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O(CNO)3H3+2HClO

HClO+2I-+H++Cl-+H2O

I2+2S2O32-O

试验步骤:精确称取mg样品,用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,充分反应后,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂接着滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。

①该样品的有效氯含量表达式为。(该样品的有效氯=测定中转化为HClO

②下列操作将导致样品有效氯含量测定值偏低的是(填标号)。?

a.加入稀硫酸的量过少

b.滴定前滴定管未排气泡,滴定后气泡消逝

c.锥形瓶内溶液蓝色消逝后马上读数

d.读数时,滴定前平视,滴定后仰视

答案(1)恒压滴液漏斗KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O(2)液面上方有黄绿色气体使反应生成的NaOH再次生成NaClO,提高原料的利用率(3)冰水洗涤在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(4)①35.5

[老师专用题组]

应用篇

【应用集训】

1.某小组设计试验对硫燃烧的产物及其