第一单元溶液课时1溶液的形成及定量表示.pptx

课时1溶液的形成及定量表示;教材知识回顾

知识点1溶液的形成

1.溶液的定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成________、________的________。?

2.溶液的特征

(1)________:溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。?

(2)________:外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。?

3.溶液的组成

(1)溶质:被溶解的物质,可以是________、________或________。?

(2)溶剂:起溶解作用的物质,________是最常见的溶剂。?;特别提醒?(1)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液为________色,FeCl2溶液为________色,Fe(NO3)3溶液为________色。?

(2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水或酒精。

(3)溶质可以是多种,如海水中有NaCl、MgCl2等。

(4)溶液质量=________+________;溶液体积≠溶质体积+溶剂体积,原因是粒子之间有间隔。?

(5)微观本质(NaCl溶液),在水分子的作用下,NaCl解离出Na+和Cl-,Na+和Cl-运动到水分子之间去了。强调不是自动解离,而是在水分子的作用下。空气中的NaCl没有解离,原因是空气中微粒对它的作用力与水分子对它的作用力是不同的。;知识点2溶解过程、乳化现象

1.溶解过程

(1)所有溶质分散到溶剂中形成溶液的过程均会发生两种变化。;(2)物质溶解过程中通常伴随着________的变化。?;2.乳化现象;3.溶解、乳化、化学反应的去污原理比较;知识点3饱和溶液与不饱和溶液

1.定义

(1)饱和溶液:在一定________下,一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。?

(2)在一定________下,一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。?;2.判断方法

(1)有固体析出,则该溶液为此温度下该物质的________。?

(2)无固体析出;3.相互转化的方法

(1)对于大多数固体[溶解度随温度升高而增大的物质,如KNO3]

饱和溶液不饱和溶液

(2)对于极少数固体[溶解度随温度升高而降低的物质,如Ca(OH)2]

饱和溶液不饱和溶液;知识链接?溶液的“饱和、不饱和”与溶液“浓、稀”的关系。

(1)饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是浓溶液,如饱和石灰水就是稀溶液。?

(2)不饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液,如不饱和的硝酸钾溶液可能是浓溶液。?

(3)对于同种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓度________(填“大”或“小”)。?

(4)溶液是否饱和是对某一溶质而言,对其他溶质来说不一定是饱和溶液,如饱和食盐水中还能继续溶解蔗糖固体。

(5)析出晶体后所得的溶液,一定是该温度下该晶体溶质的饱和溶液。;知识点4溶质质量分数;知识点5溶液的稀释和浓缩;特别提醒?(1)不同溶质质量分数的溶液混合,混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和,但质量可以相加。

(2)计算溶液中溶质质量分数时,溶质质量只能取已溶解的质量。

(3)计算化学反应后溶液浓度时,若有气体或沉淀生成,则反应后溶液质量不包括生成的气体或沉淀的质量。;知识点6配制一定溶质质量分数的溶液

(详见核心实验突破);判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

1.饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质多。()

2.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。()

3.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液。()

4.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液,通过改变条件可以相互转化。()

5.与乳化相比,溶解能使物质混合得更均匀。()

6.在溶解时,溶质微粒的运动比溶剂微粒快。()

7.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定。();8.溶液具有均一性和稳定性,是因为溶液中的各种粒子都静止不动。()

9.一定温度下蔗糖的饱和溶液中不能再溶解其他物质。()

10.有晶体析出的溶液,其溶质质量分数一定减小。()

11.浓溶液加水稀释成稀溶液,溶质质量不变。()

12.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和。();