高中化学常见吸热反应与放热反应.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第190页，共308页，星期日，2025年，2月5日一、水的电离1、水的电离H2O+H2OH3O++OH—H2OH++OH—第191页，共308页，星期日，2025年，2月5日第192页，共308页，星期日，2025年，2月5日2、水的离子积常数Kw水的离子积常数，简称水的离子积25℃，KW=10—14T升高KW增大KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关第193页，共308页，星期日，2025年，2月5日H2OHClNaOH对水的电离平衡的影响水的电离CH+、COH-CH+COH-CH+COH-CH+COH-溶液中CH+、COH-CH+COH-CH+COH-CH+COH-CH+与COH-比较CH+COH-CH+COH-CH+COH-CH+×COH-溶液酸碱性不动←←——↓↓↓↓——↑↓↓↑=10-1410-1410-14酸碱中第194页，共308页，星期日，2025年，2月5日二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性常温下中性溶液CH+=COH-酸性溶液CH+＞1×10—7mol/L碱性溶液CH+＜COH-COH-＞1×10—7mol/L=1×10—7mol/LCH+＞COH-第195页，共308页，星期日，2025年，2月5日有关水的离子积1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+和COH-是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求CH+为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来CH+的为多少？6、在酸溶液中水电离出来的CH+和酸电离出来的CH+什么关系？练习：第196页，共308页，星期日，2025年，2月5日有关溶液的酸碱性---正误判断1、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，3、如果CH+/COH-的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有CH+和COH-。5、CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。√√√√××第197页，共308页，星期日，2025年，2月5日250C，口算下列溶液的c(H＋)：⑴0.01mol/LH2SO4⑵1.0×10－4mol/LHCl溶液⑶1.0×10－4mol/LNaOH溶液⑷0.005mol/LBa(OH)2溶液第198页，共308页，星期日，2025年，2月5日练习1、在25℃时，0.1mol·L－1的硫酸中，水的KW值为A．大于1×10－14 B．小于1×10－14 C．等于1×10－14D．无法确定2、在下列叙述中，正确的是A．在任何条件下，纯水的c(H＋)＝10－7mol·L－1B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在100℃时，纯水的c(H＋)＜10－7mol·L－1D．在100℃时，纯水中c(H＋)＞10－7mol·L－1CBD第199页，共308页，星期日，2025年，2月5日3、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10－14，在100℃时，KW＝1×10－12，说明A．水的电离过程是一个吸热过程 B．100℃时，KW较大C．KW与电离平衡无直接关系 D．25℃时的c(H＋)比100℃的时c(H＋)大4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A．NaCl固体 B．NaOH固体 C．乙醇 D．CH3COOHABBD第200页，共308页，星期日，2025年，2月5日2、溶液的酸碱性pHpH=—lgc(H+)①pHpOH=—lgc(OH—)pOH+pH=—[lgc(OH—)+lgc(H+)]=—lg[c(OH—)·c(H+)]=—lg(Kw)=—lg(1×10—14)=14第201页，共308页，星期日，2025年，2月5日2、溶液的酸碱性pHpH=—lg