影响化学平衡的因素浓度压强课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

;;课堂情境;浓度对化学平衡的影响;;;;;结论：改变反应物浓度，化学平衡发生移动;结论：可逆反应达到平衡后，改变某物质浓度，平衡总是朝着减弱浓度改变的方向移动，——对抗改变的方向移动。;思考：参考上题结果，平衡向减弱浓度改变的方向移动，那平衡的移动是否可以消除浓度的改变？;1.根据速率时间图像

2.根据平衡总是向减弱改变的方向移动

3.利用Q与K的关系;;(1)在新制的氯水中存在平衡Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，则H＋浓度减小，HClO浓度也减小()

(2)化学平衡向正反应方向移动，则v正一定比v逆大()

(3)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动()

(4)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本();1．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)?C(g)达到平衡，若增大A的浓度使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()

A.A的浓度一定比原平衡的小

B.A的转化率增大

C.C的体积分数一定比原平衡的大

D.B的转化率一定增大;2．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)?2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是()

A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C.平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D.B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时的浓度不相等;压强对化学平衡的影响;实验2-2;;气体颜色发生变化，说明改变压强可以改变化学平衡;总结：增大压强，平衡向着减小压强的方向移动，减小压强平衡朝着增大压强的方向移动;思考与讨论;;思考与讨论;;同时还要注意，压强变化是否引起了化学反应速率不同的变化程度，只有使V正≠V逆，才能打破平衡，才能建立新平衡。;(1)有气体参与的反应，若改变压强，则平衡一定发生移动()

(2)增大压强可使可逆反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小()

(3)对于达到平衡的可逆反应2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移??()

(4)对于达到平衡的可逆反应Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，若增大压强，则平衡正向移动()

(5)对于达到平衡的可逆反应A(g)＋B(？)?C(g)＋D(？)，若增大压强，平衡不移动，则说明B、D一定是气体();1．500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生反应2NO2(g)?N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是()

A.气体颜色最终比原平衡时还要浅

B.平衡常数K增大

C.平衡正向移动

D.若向恒容密闭体系中通入氦气，则平衡正向移动;√;3．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：

;(1)对于反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，t1时刻缩小容器容积，其图像为________，平衡____________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。

(2)对于反应2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器容积，其图像为________，平衡____________移动。

(3)对于反应H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，t1时刻缩小容器容积，其图像为________，平衡________移动。;2A(S)+2B(g)?C(g)+3D(g)

求BCD的分压？及该反应的压强平衡常数。;注意：压强平衡常数只有温度有关系;3.0