物质的量在化学方程式计算中的应用课件高一上学期化学人教版.pptx

第三章铁金属材料

第二节金属材料

课时3物质的量在化学方程式计算中的应用

化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系

2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑

化学计量数之比2：2：2：1

扩大NA倍2NA：2NA：2NA：NA

物质的量之比2mol：2mol：2mol：1mol

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比

【例1】250ml2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算

（1）参加反应的铁屑的物质的量；

（2）生成H2的体积（标准状况）

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

1mol1mol1mol~22.4L

0.5moln(H)~

n(Fe)=0.5mol

V(H2)=11.2L

V(H2)

n(Fe)

列比例式要求

上下一致

左右相当

【练习1】将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气___L,需要氢氧化钠__mol，有__mol电子发生转移。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑~6e-

2mol2mol3mol6mol

8.1gxyzmol

解：设需要氢氧化钠物质的量为X，氢气的体积为y，转移电子数为Z

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑~6e-

2×27g2mol3×22.4L6mol

8.1gxmolyLzmol

X=0.3mol

Y=10.08L

Z=0.9mol

∴生成氢气10.08L,需要氢氧化钠0.3mol，有0.9mol电子发生转移。

【练习1】将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气___L,需要氢氧化钠__mol，有__mol电子发生转移。

【练习2】标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生H2的量，下列比例式正确的是（）

A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

1mol1mol65g1L

3.25gm(H2)3.25gV(H2)

C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

1mol22.4L65g22.4L

3.25molV(H2)3.25gV(H2)

D

随堂演练

1、方程组法（混合型：两种物质混合）

【例1】将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。

（1）求镁、铁的物质的量；

（2）求稀盐酸的浓度。

解：设镁、铁的物质的量分别为xmol、ymol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

1mol1mol1mol1mol2mol1mol

xmol2xmolxmolymol2xmolymol

列二元一次方程组

x+y=0.2

24x+56y=8.0

氢气共0.2mol

镁铁共8.0g

2、关系式法

当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。