3.3.1 燃烧条件与灭火原理-九年级化学科粤版（2024）上册.pptxVIP

课题3燃烧条件与灭火原理

物质燃烧的条件PART01

1.探究燃烧的条件[提出问题]物质燃烧需要哪些条件？[形成假设]假设1：物质燃烧需要有可燃物假设2：物质燃烧需要接触氧气或空气，理由是氧气可以支持燃烧假设3：物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点，理由是引燃可燃物

实验验证假设实验内容与步骤实验现象实验结论物质燃烧需要有可燃物从小石块、火柴、细沙中选择两种用品，用坩埚钳夹持，分别放在酒精灯火焰上加热。选择的用品1是小石块，现象是不燃烧；选择的用品2是火柴，现象是火柴燃烧物质燃烧需要有可燃物

实验验证假设实验内容与步骤实验现象实验结论物质燃烧需要接触氧气或空气，且温度达到可燃物的着火点取三个火柴头，火柴头A放在实验台的陶土网上，火柴头B和C放在三脚架的陶土网上，且火柴头C用细沙覆盖。用酒精灯加热B与C的中间位置，观察现象火柴头A产生的现象是不燃烧；火柴头B产生的现象是燃烧；火柴头C产生的现象是不燃烧（1）对比火柴头A和B，得出的结论是可燃物燃烧需要使其温度达到着火点；（2）对比火柴头B和C，得出的结论是可燃物燃烧需要接触氧气或空气

实验结论物质燃烧需要三个缺一不可的条件：1.物质本身是可燃物2.可燃物接触氧气或空气3.温度达到可燃物的着火点缺一不可

可燃物燃烧时的最低温度,称为着火点。不同物质的着火点是不同的。着火点与可燃物的种类、状态及大气压强等因素有关。着火点是物质本身固有的属性，一般不随外界条件的改变而改变。2.着火点

3.科学研究中常使用的方法—控制变量法

3.拓展延伸实验装置：1.向烧杯内加入400ml左右的的热水。上面放一片铜片2.取两小块白磷一块放在铜片上，一块放入水中再取少量红磷放在铜片上。3.观察现象。4.给烧杯内的白磷提供氧气（或空气），观察现象。实验步骤:(红磷的着火点是240℃,白磷的着火点是40℃)

（1）由上述实验铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？（2）由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件？思考讨论燃烧需要温度达到着火点燃烧需要氧气(或空气)

（3）由本来在热水中不燃烧的白磷，在提供空气（或氧气）后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件？思考讨论燃烧需要氧气(或空气)接触

随堂练习1.已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是()A.只有②中有燃烧现象B.由①②现象说明可燃物达到着火点未必燃烧C.若继续水浴升温，则③中一定会燃烧D.该实验能总结出燃烧的条件C

燃烧和自燃PART02

1.燃烧（1）概念：在通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。

思考讨论（1）燃烧一定要有氧气参与吗？（2）有发光、放热现象的一定是燃烧吗？（3）燃烧可以在水中发生吗？（4）燃烧一定有火焰吗？燃烧不一定有氧气参与。如镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧不一样。电灯也可以发光、放热可以。满足燃烧的条件即可不一定。如铁丝在氧气中燃烧

2.自燃（1）概念：由缓慢氧化引起的自动燃烧叫作自燃。（2）原因：缓慢氧化反应放出的热量没有及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的着火点时，便会发生自动燃烧。（3）预防措施：保持良好的通风条件，使缓慢氧化产生的热量及时散失。

思考讨论“火”有利有弊，当火作为人类的朋友出现时，我们为了燃烧更充分，可以采取什么措施呢？（1）增大可燃物与氧气的接触面积。如把煤加工成“蜂窝煤”或粉碎成“粉末状”（2）提高氧气的含量。

随堂练习1.古代取火方法有“木燧”（钻木取火）、“金燧”（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）三种。下列说法不正确的是()。A.三种方法都是使可燃物升温达到着火点B.“木燧”时的木材变焦黑发生了化学变化C.“金燧”时铜镜表面发生了光的反射现象D.“石燧”时固体撞击产生的火星提供了可燃物D

随堂练习2.剧场的装修需要使用许多吸音材料，如泡沫塑料、海绵等，它们遇明火非常容易燃烧，会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是()。A.泡沫塑料、海绵是可燃物B.泡沫塑料、海绵的着火点很高C.产生的浓烟中含大量有毒气体D.着火时应尽快用湿布捂住口鼻，撤向安全处B

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